B选项解析看不懂啊

和问玉

B.选项他算出Kb了，然后算a点的氢氧根离子浓度，用那个氨水电离Kb的等式算出来应该等于啊。我是这样想的不确定对不对，Kb只与温度有关，因为加酸反应放热，b点温度比a点未开始反应要高，Kb小，好像合理。是这样吗。但是如果考虑温度变化的话，C选项算c点的时候也用的b点的Kb，结果C选项正确

暨含芙

纠正你的小错误哦。加酸会放热，确实会影响平衡常数，但是在测定其平衡常数的时候，是要让他冷却到室温才测的平衡常数。也就是说，图中a与b两点得出的平衡常数都是在室温条件下测定的。

雪融雪

感觉这个B选项说理不是很清楚，我讲讲我的观点：
首先这个肯定和温度变化没有关系，题目一开头就说了“室温下”，如果要考虑反应放热给温度带来的影响，那一定会有类似“绝热”的字眼，但是实际上并没有。
B选项实际上就是要计算室温下0.1mol/L氨水的pH，如果既忽略弱碱电离导致弱碱分子浓度下降，也忽略水的电离，按最简式计算a点pH，那么有c(OH-)=√cKb=10^-2.87mol/L，pH=11.13；如果考虑弱碱电离导致弱碱分子浓度下降，但忽略水的电离，那么可以列出关于c(OH-)的一元二次方程，用这种方式计算出的c(OH-)更接近实际情况，虽然这个一元二次方程笔算有些困难，但是比较有关各项后可以得知c(OH-)＜√cKb=10^-2.87mol/L，所以c(H+)＞10^-11.13mol/L，pH＜11.13，我用科学计算器算出的结果是pH≈11.127。
综上，使用前一种方法可以计算出y=11.13，使用后一种方法可以计算出y＜11.13，但是肯定不能得出y＞11.13，所以B选项错误。