admin 发表于 2024-9-17 09:09:40

2022年湖北高考化学模拟及答案.pdf

2022 湖北高考化学模拟试题 1. “琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大 “雅好”。下列有关说法错误的是 A.古人所用琴用杉木、桐木所制,其琴弦通常采用蚕丝制成,材质均属于天然的有机高分子化合物。 B.现代象棋的材质种类繁多,其中最受欢迎的是亚克力材质,亚克力材质别名是有机玻璃,属于有机高分 子化合物。 C.书(古代)与笔墨纸砚密不可分,古代的砚台的成分与水晶的成分相同。 D.水墨画的颜料中的红色成分为铁红,其主要成分为Fe O2 3 2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮肤外用消毒 C.豆浆煮沸后,蛋白质变成了氨基酸D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多 3.下列实验装置能达实验目的的是 A.甲装置用K Cr O 滴定FeSO 溶液B.用乙装置干燥氢气22 74 C.用丙装置在铁器上镀锌D.丁装置检查装置气密性,此装置不漏气 4.下列气体的制备和收集方法有错误的是 5.门捷列夫曾经说过:“从积累的事实得出结论就是理论;而理论使我们能够预见事实。”2016年IUPAC确 认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为 “镆”。

元素Mc 可由反应: 243    41    218    1   AmCaMc3 n 得到。下列有关说法正确的是95    20    115    0287   288 A.Mc 元素的质子数为115B. Mc 与 Mc 互为同素异形体41 C. Ca 原子的中子数为20D.Mc 元素位于元素周期表中第VIA 族   20 6.N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A A.常温下,45gCH CH(OH)COOH(乳酸)和CH COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6N33A B.标准状况下,5.6LCH Cl 中含有的分子数目为0.25N3A C.标准状况下,78g 苯中含有σ键数目12NA D.常温下,密闭容器中2molNO 与1mol O 充分反应,所得产物的分子数为2N2A 7.乙二胺四乙酸又叫EDTA,是化学中一种良好的配合剂,形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中 经常用到,一般是测定金属离子的含量。已知:EDTA 配离子结构如图。下列叙述错误的是 A.EDTA 中氮原子杂化方式sp3 B.M 元素可以是Cu、Fe 或Cr C.M 元素的配位数是6 D.EDTANa-Fe(III)的化学键有:σ键、配位键、π键和离子键 8.用焦炭还原NO 的反应为:2NO (g)+2C(s)N (g)+2CO (g),在恒温条件下,1molNO 和足量C 发22222 生反应,测得平衡时CO 和NO 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示;下列描述正确的是22 A.A、C 两点的浓度平衡常数关系:Kc(A)>Kc(C) B.C 点NO 转化率最低2 C.B 点时,该反应的压强平衡常数KpB=3.2MPa D.焦炭的用量越多,NO 的转化率越高2 9.某有机化工原料的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物的分子式是:C H NOB.该有机物没有手性碳原子13 143 C.该有机物最多有8个碳原子共面D.该有机物能发生取代、加成、氧化等反应 10.下列指定反应的离子方程式正确的是2+-3+- A.溴化亚铁溶液中通入一定量氯气:4Fe +6Br +5Cl =4Fe +3Br +10Cl22 B.向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加少量H O 溶液:42 2-+2+ 2MnO +6H +3H O =2Mn +4O ↑+6H O42 222-1++ C.0.1mol·L AgNO 溶液中加入过量浓氨水:Ag +NH +H O=AgOH ↓+NH33   24-- D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO :ClO +SO +H O=HSO +HClO22   23 11.A、B、C、D 为原子序数依次递增的前四周期元素,它们分别处于不同周期,A 是宇宙中含量最多的元 素,B 能与A 形成两种分子和两种离子,其中一种离子含有配位键,C 的最外电子层有两个空轨道,D 的 次外层电子数等于其他内层电子数之和,下列说法不正确的是 A.原子半径依次增大ABCB.A、B 形成的二元化合物只含有极性共价键 C.元素周期表中113号元素与C 同主族D.元素D 的单质在高温时化学性质很活泼 12.2020 年 11月7 日是 “中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100 周年纪念日。

金属铈(Ce)是地壳中含量最高 的稀土元素。关于铈的有关化合物及H O 的转化关系如图所示,下列说法错误的是2 2 A.CeO 是整个转化过程中的催化剂2+3+ B.过程①的离子方程式:2CeO +H O +6H =2Ce +O +4H O2   2 22    2 C.该反应历程的总反应为:2H O =O +2H O2 2    2    2 D.氧化性CeO >H O2   2 2 13.下列叙述不正确的是2- A.Li S 晶胞结构如图1,S 的配位数是82 B.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2,晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3:1 C.氯化钠晶胞如图3,离钠离子最近的钠离子有6个 D.铜与氧元素形成的晶胞如图4,晶胞中Cu 均匀地分散在立方体内部,a、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、111331 (, , ),则d 的坐标参数为(, , )222444 14.HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下,HCOOH 分解生成CO 和H 可能的反应机理如图所示。下列说法2    2 不正确的是 A.(CH ) NH 可以和盐酸反应3 2 B.HCOOD 催化释氢反应除生成CO 外,还生成了HD2 C.其他条件不变时,以HCOOK 溶液代替HCOOH 催化释氢的效果更佳 D.该过程破坏了极性键和非极性键 15.常温下,向某二元酸H A 溶液中滴加氨水,溶液中分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图,曲线①代表2-2--52-2- δ(HA ),曲线②代表δ(A )。

已知①NH ·H O 的K =1.74×10 ;②比如A 的分布系数:δ(A )=3    2b2-c(A )。关于该过程的说法正确的是-2-c H A c(HA )c(A )    2-2- A.未滴加氨水前,溶液中存在c(H A)c(HA )c(A )2--4 B.HA 的电离常数Ka=1.0×10 C.水的电离程度先增大,直到pH4 后不变-2- D.pH=7 时,c(HA )+2c(A )c(NH ·H O)3    2 二、非选择题:(本题共4 个小题,共55分。) 16.(13分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了从茶叶中检验出铁元素,流程如下: 各步骤所需选用的实验仪器如下: 请完成下列问题: (1)仪器③的名称,仪器⑨的名称; (2)操作①所需仪器(填编号); (3)实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外,还需要(填名称); (4)写出操作④的离子方程式:。3+2+ (5)如果第④步检验,没有Fe ,是否还需检验Fe ?(填 “是或否”) 理由:。 17.(14 分)芬必得的主要成分是非甾体消炎镇痛药布洛芬,其消炎、镇痛和解热作用好且 副作用小。一种名为Boots 的传统合成路线为: 另一种名为BHC 工艺的新型合成路线为: (1)A 的化学名称为,B→C 的反应类型为,E 中含氧官能团名称为。

(2)写出F 发生反应①的化学反应方程式。 (3)BHC 工艺比Boots 合成路线的优点是(填字母)。 a.合成路线简单,步骤少b.使用溶剂少,原子利用率高 c.三废少,符合绿色化学思想d.副产物为乙酸可回收使用 (4)芳香族化合物H 是G 的同系物,其相对分子质量比G 少56,则H 的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱有四组峰,峰面积之比为6:2:1:1 的结构简式为(写出一种即可)。 (5)根据Boots 的合成信息,完成以甲苯为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。 18.(14 分)中国提出力争于2030 年前实现碳达峰,2060 年前实现碳中和,因此碳的捕集和利用成了研究的 重点。 (1)目前国际空间站处理CO 的一个重要方法是将CO 还原,所涉及的反应方程式为:22Ru CO (g)+4H (g)CH (g)+2H O(g)。已知H 的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至22   422 400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填 “增大”、“减小”或 “不变”) (2)在常压、Ru/TiO 催化下,CO 和H 混和气体(体积比1:4,总物质的量amol)进行反应,反应相同时间22    2 时测得CO 转化率、CH 和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2 所示(选择性:转化的CO 中生成242 CH 或CO 的百分比)。

4 反应I:CO (g)+4H (g)CH (g)+2H O(g) △H22421 反应II:CO (g)+H (g)CO(g)+H O(g) △H2222 ①下列说法不正确的是。 A.△H 小于零1 B.温度可影响产物的选择性 C.CO 平衡转化率随温度升高先增大后减少2 D.其他条件不变,将CO 和H 的初始体积比改变为1:3,可提高CO 平衡转化率222 ②350℃时,反应I在t 时刻达到平衡,平衡时容器体积为VL,该温度下反应I 的平衡常数为(用1 a、V 表示)。 (3)常温下,用NaOH 溶液作CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工产品Na CO22   32-- ①若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,则溶液中c(CO ):c(HCO )=。33-7-11 (已知:常温下K (H CO )=4.4×10 、K (H CO )=5.4×10 )12    322    3 ②欲用2LNa CO 溶液将2.33gBaSO 固体全都转化为BaCO ,则所用的Na CO 溶液的物质的量浓度至2   3432   3 少为。-11-10 (已知:常温下K (BaSO )=1×10,K (BaCO )=1×10。

)(忽略溶液体积的变化)sp4sp3 (4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO 零排放,其基本原理如右图所示;上述2 电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO 和CO ,电解质为熔融碳酸钠,阳极的电极反应式22-- 为2CO-4e =2CO ↑+O ↑,则阴极的电极反应式为。322 19.(14 分)实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成 分LiNi Co MnO )。从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下:x   y   1 x y 2- -2+2+2+ 已知:① “酸浸液”中的金属离子主要有Li+、Mn 、Co 、Ni3+2+② “沉锰”滤液中钴、镍分别以 、 形式存在3 63 6 回答下列问题: (1)废旧电池获得正极材料前,需将其浸入NaCl 溶液中使电池短路放电,此时溶液温度升高,该过程中能 量的主要转化方式为:。 (2)①已知LiNi Co MnO 中Ni、Co、Mn 化合价相同,则它们的化合价为。
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