2022年湖北高考化学模拟及答案.pdf

admin

2022 湖北高考化学模拟试题 1. “琴棋书画”被誉为中国古代文人修身养性、陶冶情操的四大 “雅好”。下列有关说法错误的是 A.古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蚕丝制成，材质均属于天然的有机高分子化合物。 B.现代象棋的材质种类繁多，其中最受欢迎的是亚克力材质，亚克力材质别名是有机玻璃，属于有机高分 子化合物。 C.书(古代)与笔墨纸砚密不可分，古代的砚台的成分与水晶的成分相同。 D.水墨画的颜料中的红色成分为铁红，其主要成分为Fe O2 3 2.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碘酒可用于皮肤外用消毒 C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 3.下列实验装置能达实验目的的是 A.甲装置用K Cr O 滴定FeSO 溶液B.用乙装置干燥氢气2  2 74 C.用丙装置在铁器上镀锌D.丁装置检查装置气密性，此装置不漏气 4.下列气体的制备和收集方法有错误的是 5.门捷列夫曾经说过：“从积累的事实得出结论就是理论；而理论使我们能够预见事实。”2016年IUPAC确 认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为 “镆”。

元素Mc 可由反应： 243    41    218    1   Am  CaMc3 n 得到。下列有关说法正确的是  95    20    115    0287   288 A.Mc 元素的质子数为115B. Mc 与 Mc 互为同素异形体41 C. Ca 原子的中子数为20D.Mc 元素位于元素周期表中第VIA 族   20 6.N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A A.常温下，45gCH CH(OH)COOH(乳酸)和CH COOH(醋酸)的混合物中含有的原子数为6N33A B.标准状况下，5.6LCH Cl 中含有的分子数目为0.25N3A C.标准状况下，78g 苯中含有σ键数目12NA D.常温下，密闭容器中2molNO 与1mol O 充分反应，所得产物的分子数为2N2A 7.乙二胺四乙酸又叫EDTA，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。EDTA在配合滴定中 经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA 配离子结构如图。下列叙述错误的是 A.EDTA 中氮原子杂化方式sp3 B.M 元素可以是Cu、Fe 或Cr C.M 元素的配位数是6 D.EDTANa－Fe(III)的化学键有：σ键、配位键、π键和离子键 8.用焦炭还原NO 的反应为：2NO (g)＋2C(s)N (g)＋2CO (g)，在恒温条件下，1molNO 和足量C 发22222 生反应，测得平衡时CO 和NO 的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是22 A.A、C 两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)＞Kc(C) B.C 点NO 转化率最低2 C.B 点时，该反应的压强平衡常数KpB＝3.2MPa D.焦炭的用量越多，NO 的转化率越高2 9.某有机化工原料的结构简式如图所示。

下列关于该有机物的说法正确的是 A.该有机物的分子式是：C H NOB.该有机物没有手性碳原子13 14  3 C.该有机物最多有8个碳原子共面D.该有机物能发生取代、加成、氧化等反应 10.下列指定反应的离子方程式正确的是2＋－3＋－ A.溴化亚铁溶液中通入一定量氯气：4Fe ＋6Br ＋5Cl ＝4Fe ＋3Br ＋10Cl22 B.向稀硫酸酸化的KMnO 溶液中滴加少量H O 溶液：42 2－＋2＋ 2MnO ＋6H ＋3H O ＝2Mn ＋4O ↑＋6H O42 222－1＋＋ C.0.1mol·L AgNO 溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋NH ＋H O＝AgOH ↓＋NH33   24－－ D.用次氯酸钠溶液吸收过量的SO ：ClO ＋SO ＋H O＝HSO ＋HClO22   23 11.A、B、C、D 为原子序数依次递增的前四周期元素，它们分别处于不同周期，A 是宇宙中含量最多的元 素，B 能与A 形成两种分子和两种离子，其中一种离子含有配位键，C 的最外电子层有两个空轨道，D 的 次外层电子数等于其他内层电子数之和，下列说法不正确的是 A.原子半径依次增大ABCB.A、B 形成的二元化合物只含有极性共价键 C.元素周期表中113号元素与C 同主族D.元素D 的单质在高温时化学性质很活泼 12.2020 年 11月7 日是 “中国稀土之父”徐光宪先生诞辰100 周年纪念日。

金属铈(Ce)是地壳中含量最高 的稀土元素。关于铈的有关化合物及H O 的转化关系如图所示，下列说法错误的是2 2 A.CeO 是整个转化过程中的催化剂2＋3＋ B.过程①的离子方程式：2CeO ＋H O ＋6H ＝2Ce ＋O ＋4H O2   2 22    2 C.该反应历程的总反应为：2H O ＝O ＋2H O2 2    2    2 D.氧化性CeO ＞H O2   2 2 13.下列叙述不正确的是2－ A.Li S 晶胞结构如图1，S 的配位数是82 B.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1 C.氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个 D.铜与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu 均匀地分散在立方体内部，a、b 的坐标参数依次为(0，0，0)、  1  1  13  3  1 (  ， ， )，则d 的坐标参数为(  ， ， )  2  2  24  4  4 14.HCOOH 催化释氢。在催化剂作用下，HCOOH 分解生成CO 和H 可能的反应机理如图所示。下列说法2    2 不正确的是 A.(CH ) NH 可以和盐酸反应3 2 B.HCOOD 催化释氢反应除生成CO 外，还生成了HD2 C.其他条件不变时，以HCOOK 溶液代替HCOOH 催化释氢的效果更佳 D.该过程破坏了极性键和非极性键 15.常温下，向某二元酸H A 溶液中滴加氨水，溶液中分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图，曲线①代表2－2－－52－2－ δ(HA )，曲线②代表δ(A )。

已知①NH ·H O 的K ＝1.74×10 ；②比如A 的分布系数：δ(A )＝3    2b2－c(A )。关于该过程的说法正确的是－2－  c H A c(HA )c(A )    2  －2－ A.未滴加氨水前，溶液中存在c(H A)c(HA )c(A )2－－4 B.HA 的电离常数Ka＝1.0×10 C.水的电离程度先增大，直到pH4 后不变－2－ D.pH＝7 时，c(HA )＋2c(A )c(NH ·H O)3    2 二、非选择题：(本题共4 个小题，共55分。) 16.(13分)茶是我国人民喜爱的饮品。为了从茶叶中检验出铁元素，流程如下： 各步骤所需选用的实验仪器如下： 请完成下列问题： (1)仪器③的名称，仪器⑨的名称； (2)操作①所需仪器(填编号)； (3)实验所需的药品除茶叶、蒸馏水、稀硫酸外，还需要(填名称)； (4)写出操作④的离子方程式：。3＋2＋ (5)如果第④步检验，没有Fe ，是否还需检验Fe ？(填 “是或否”) 理由：。 17.(14 分)芬必得的主要成分是非甾体消炎镇痛药布洛芬，其消炎、镇痛和解热作用好且 副作用小。一种名为Boots 的传统合成路线为： 另一种名为BHC 工艺的新型合成路线为： (1)A 的化学名称为，B→C 的反应类型为，E 中含氧官能团名称为。

(2)写出F 发生反应①的化学反应方程式。 (3)BHC 工艺比Boots 合成路线的优点是(填字母)。 a.合成路线简单，步骤少b.使用溶剂少，原子利用率高 c.三废少，符合绿色化学思想d.副产物为乙酸可回收使用 (4)芳香族化合物H 是G 的同系物，其相对分子质量比G 少56，则H 的同分异构体有种。其中核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1 的结构简式为(写出一种即可)。 (5)根据Boots 的合成信息，完成以甲苯为原料制备的合成路线(其它试剂任选)。 18.(14 分)中国提出力争于2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的 重点。 (1)目前国际空间站处理CO 的一个重要方法是将CO 还原，所涉及的反应方程式为：22Ru CO (g)＋4H (g)CH (g)＋2H O(g)。已知H 的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300℃升至22     422 400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填 “增大”、“减小”或 “不变”) (2)在常压、Ru/TiO 催化下，CO 和H 混和气体(体积比1：4，总物质的量amol)进行反应，反应相同时间22    2 时测得CO 转化率、CH 和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2 所示(选择性：转化的CO 中生成242 CH 或CO 的百分比)。

4 反应I：CO (g)＋4H (g)CH (g)＋2H O(g) △H22421 反应II：CO (g)＋H (g)CO(g)＋H O(g) △H2222 ①下列说法不正确的是。 A.△H 小于零1 B.温度可影响产物的选择性 C.CO 平衡转化率随温度升高先增大后减少2 D.其他条件不变，将CO 和H 的初始体积比改变为1：3，可提高CO 平衡转化率222 ②350℃时，反应I在t 时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I 的平衡常数为(用1 a、V 表示)。 (3)常温下，用NaOH 溶液作CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na CO22   32－－ ①若某次捕捉后得到pH＝10 的溶液，则溶液中c(CO )：c(HCO )＝。33－7－11 (已知：常温下K (H CO )＝4.4×10 、K (H CO )＝5.4×10 )1  2    32  2    3 ②欲用2LNa CO 溶液将2.33gBaSO 固体全都转化为BaCO ，则所用的Na CO 溶液的物质的量浓度至2   3432   3 少为。－11－10 (已知：常温下K (BaSO )＝1×10  ，K (BaCO )＝1×10  。

)(忽略溶液体积的变化)sp4sp3 (4)华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO 零排放，其基本原理如右图所示；上述2 电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO 和CO ，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应式22－－ 为2CO  －4e ＝2CO ↑＋O ↑，则阴极的电极反应式为。322 19.(14 分)实验室将回收废旧三元锂离子电池经过放电、拆解、分离集流体等操作获得正极活性物质(主要成 分LiNi Co MnO )。从材料中回收锰、钴、镍的工艺流程如下：x   y   1 x y 2－ －2＋2＋2＋ 已知：① “酸浸液”中的金属离子主要有Li＋、Mn 、Co 、Ni3＋2＋② “沉锰”滤液中钴、镍分别以[Co(NH ) ] 、[Ni(NH ) ] 形式存在3 63 6 回答下列问题： (1)废旧电池获得正极材料前，需将其浸入NaCl 溶液中使电池短路放电，此时溶液温度升高，该过程中能 量的主要转化方式为：。 (2)①已知LiNi Co MnO 中Ni、Co、Mn 化合价相同，则它们的化合价为。