大神们，这题哪种解析正确
如图手写的A选项就看出是错的 一般来说给单一溶液，氢离子的浓度是可以根据平衡常数算出来的，而这道题却直接把氢离子浓度给了出来，而且这个数值很可能是不符合事实的，这才导致两个解析不一致
一般来说手写那个结论是不会错的，你看前面那个解析不觉得奇怪么，硫离子的浓度都干到10 -4去了，氢离子只有10 -10，那硫离子是怎么电离出那么多的
这是单一溶液啊，硫离子只能是HS-电离出来的 根据Ka1和Ka2算出H2S的浓度数量级也是10∧-4，好家伙，HS-水解生成H2S的平衡常数数量级是10∧-7，电离生成S2-是10∧-13，结果生成的S2-和H2S能几乎一边多，是题的问题哈，这波不怪解析
B选项，Cu2+ + HS- 可逆 CuS + H+K≈5×10∧23
设反应后铜离子浓度为10∧-5，HS-也为10∧-5，H+浓度约为0.1，H+/(Cu2+ × HS-)＜K，平衡会继续正移，所以铜离子最终的浓度＜10∧-5 B正确
C 假设生成FeS,FeS转化为Fe(OH)2的方程式:FeS+2H2O可逆Fe(OH)2+H2S，算出K＞1，也就是FeS会转化成Fe(OH)2，即更易生成Fe(OH)2沉淀，C错误
D 很显然加过量硝酸，S也会被氧化,D错误 但是A选项还是有点打破我的认知，虽然以前也在贴吧上见到过，说高中排的离子浓度比较的习惯解法跟实际不符，就是类似这种酸式盐的电离氢离子和硫离子谁大的问题，因为还要考虑氢离子被HS-消耗，但是没想到还真有题库这么较真啊
那以后的教材该怎么讲就迷惑了 认为手写A正确。再补充下，由于HS-水解电离平衡常数(Kw/ka1)>ka2,即HS-水解程度大于H2S酸的二级电离,S2-离子只能少量存在。打印体算出来的S2-浓度很高是建立在c(HS-)浓度约为0.2的基础上，简化了计算。但实质上，由于HS-的电离和水解相互促进，这个简化计算假设不成立。但是呢，对于一元弱酸，比如醋酸，可以认为c(HAc)约等于名义浓度。这种简化是成立的。
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