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大神们,这题哪种解析正确
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大神们,这题哪种解析正确
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发表于 2024-11-9 12:58:31
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发表于 2024-11-9 13:42:04
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手写的A选项就看出是错的
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发表于 2024-11-9 13:48:43
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一般来说给单一溶液,氢离子的浓度是可以根据平衡常数算出来的,而这道题却直接把氢离子浓度给了出来,而且这个数值很可能是不符合事实的,这才导致两个解析不一致
一般来说手写那个结论是不会错的,你看前面那个解析不觉得奇怪么,硫离子的浓度都干到10 -4去了,氢离子只有10 -10,那硫离子是怎么电离出那么多的
这是单一溶液啊,硫离子只能是HS-电离出来的
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发表于 2024-11-9 14:54:19
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根据Ka1和Ka2算出H2S的浓度数量级也是10∧-4,好家伙,HS-水解生成H2S的平衡常数数量级是10∧-7,电离生成S2-是10∧-13,结果生成的S2-和H2S能几乎一边多,是题的问题哈,这波不怪解析
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发表于 2024-11-9 15:53:09
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B选项,Cu2+ + HS- 可逆 CuS + H+ K≈5×10∧23
设反应后铜离子浓度为10∧-5,HS-也为10∧-5,H+浓度约为0.1,H+/(Cu2+ × HS-)<K,平衡会继续正移,所以铜离子最终的浓度<10∧-5 B正确
C 假设生成FeS,FeS转化为Fe(OH)2的方程式:FeS+2H2O可逆Fe(OH)2+H2S,算出K>1,也就是FeS会转化成Fe(OH)2,即更易生成Fe(OH)2沉淀,C错误
D 很显然加过量硝酸,S也会被氧化,D错误
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发表于 2024-11-9 17:11:54
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但是A选项还是有点打破我的认知,虽然以前也在贴吧上见到过,说高中排的离子浓度比较的习惯解法跟实际不符,就是类似这种酸式盐的电离氢离子和硫离子谁大的问题,因为还要考虑氢离子被HS-消耗,但是没想到还真有题库这么较真啊
那以后的教材该怎么讲就迷惑了
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发表于 2024-11-9 19:23:32
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认为手写A正确。再补充下,由于HS-水解电离平衡常数(Kw/ka1)>ka2,即HS-水解程度大于H2S酸的二级电离,S2-离子只能少量存在。打印体算出来的S2-浓度很高是建立在c(HS-)浓度约为0.2的基础上,简化了计算。但实质上,由于HS-的电离和水解相互促进,这个简化计算假设不成立。但是呢,对于一元弱酸,比如醋酸,可以认为c(HAc)约等于名义浓度。这种简化是成立的。
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