2023年中考化学专题复习---计算题

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2023年中考化学专题复习·计算题1. 最近甲流来势汹汹，以下是治疗甲流患者常用的药物磷酸奥司他韦药物，其主要成分是磷酸奥司他韦(C16H28N2O4·H3PO4)。请回答下列问题：（1）“磷酸奥司他韦”由___________种元素组成。（2）“磷酸奥司他韦”中氢元素和氮元素的质量比为___________。(结果化成最简整数比)2. 某学校利用废水处理设备处理含硫酸2.45%的废水1000g，理论上需消耗氢氧化钠的质量为______g。3.将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。4. 某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？__________5. 为了测定某石灰石矿中碳酸钙质量分数，兴趣小组同学将40g石灰石进行了煅烧，完全反应后称得剩余固体为26.8g（杂质不与酸反应）。（1）为检验剩余固体中有无碳酸钙残余，请设计实验方案：______。（2）计算该石灰石中碳酸钙的质量分数为多少？6. 硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。

在实验室里，模拟工业上制取硫酸亚铁的原理，向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸，二者恰好完全反应。请计算：（1）生成硫酸亚铁的质量为_____g。（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。7. 通常状况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，但在水溶液中无危险性。（1）二氧化氯属于___________(填物质类别)。（2）若发生少量二氧化氯泄漏在空气中时，为尽量的减少污染，紧急处理的方法是___________。（3）工业上可用NaClO2来制备ClO2，其化学方程式为。若制取5.4t的ClO2，需要NaClO2的质量为多少？8. 某学习小组为测定溶液中氯化镁的质量分数，在100g该溶液中加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤后得滤液194.2g。求：（1）生成沉淀的质量_________g；（2）溶液中氯化镁的质量分数。9. 某兴趣小组用10g放置较久的镁条与一定溶质质量分数的稀硫酸反应。测得产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如下表(假设镁条中除表面含有氧化镁外，没有其他杂质)。 加入稀硫酸总质量/g 20 40 60 80 产生气体质量/g 0 0.2 0.4 0.5计算该镁条中金属镁的质量分数(写出计算过程)。

10. 实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。（1）混合物中铁粉的质量为______。（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）11. 往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题并计算：  （1）充分反应后，产生氢气的质量是___________。（2）该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。12. 某化学兴趣小组利用废铁屑和稀盐酸进行如下实验请计算：（1）生成氢气的总质量为_______g。（2）稀盐酸溶液中溶质质量分数_______。(铁屑中杂质不与稀盐酸反应，反应中水蒸气的挥发忽略不计)13. 某同学发现上次做实验用的盛放氢氧化钙固体的瓶子忘记盖瓶盖，针对该瓶中氢氧化钙变质情况，他做了如下实验。取样品15g放入烧杯中加适量水振荡，再向其中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系如图所示。（1）当加入60g稀盐酸时，从微观角度看溶液中存在的离子有______(填化学符号)（2）计算样品中氢氧化钙的质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

14.现有NaCl和Na2CO3的固体混合物12g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸溶液，反应过程中产生气体的质量与所滴入稀盐酸溶液的质量关系如下图所示。试回答：①当滴入稀盐酸溶液150g时（即图中B点），烧杯中溶液里的溶质为__________（写化学式）②当滴入稀盐酸溶液100g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求12g该固体混合物中Na2CO3的质量分数__________。（计算结果保留小数点后一位）15. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：（1）实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反