2021年高考化学必考知识点归纳

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1、高考化学必考知识点归纳 多读书，读不同观点的书，能够丰富自己的知识，能够拓宽自己的思路，能够增强自己判断真伪的能力。下面给大家 _一些高考化学必考知识点，希望能够帮助大家，欢迎阅读! (1)Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 (2)Na投入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (3)澄清石灰水中通入CO2： 少量：Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O;过量：CO2+OH-=HCO3-xx高考化学常见考点归纳 (4)稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液： 混合：NH4+OH-=NH3H2O;共热：NH4+OH-NH3+H2O (5)NaAlO2溶液

2、中通入CO2: 少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32- 过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- (6)H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ (7)FeCl3溶液滴入沸水中： Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ (8)AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)： Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3;2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2xx (9)乙醛跟银氨溶液反应： CH3CHO+2Ag(NH

3、3)2+2OH-CH3COO-+NH4+2Ag+3NH3+H2O (10)FeBr2 溶液中通入Cl2： 少量：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;过量：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- (11)稀硝酸与Fe反应： 少量：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O; 过量：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O (12)NaAlO2 溶液与NaHCO3 溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32- (13)NaOH溶液中滴入AlCl3溶液： 少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O;后续：3AlO2-+Al3+6H2O=

4、4Al(OH)3 (14)Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2) 少量：Ca2+2ClO-+CO2=CaCO3+2HClO;过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- Ca2+ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ (15)NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液: 至中性:2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 至SO42-;完全沉淀:H+SO42-+Ba2+OH-=H2O+BaSO4 (16)NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应： 少量：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O 过量：OH-+HCO3-+Ca2+=Ca

5、CO3+H2O (17)CO2通入苯酚钠溶液C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3- (18)Al投入NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (19)饱和Na2CO3溶液中通入CO22Na+CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3 (20)Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O (1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O (3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O (4)3Cu+

6、8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (5)C+H2O(g)CO+H2(6)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (7)8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3(8)2Mg+CO22MgO+C (9)C+SiO2Si+2CO(10)2H2O22H2O+O2 (11)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(12)4NH3+5O24NO+6H2O (13)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(14)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (15)N2+3H22NH3(16)2SO2+O22SO3 (17)2C2H5OHCH2=CH2+H2O(18)C

7、H3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O (19)CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O (20)C2H5Br+H2OC2H5OH+HBr (1)合成氨的适宜温度：500左右 (2)指示剂变色范围：甲基橙：3.14.4(红橙黄)酚酞：8.210(无粉红红) (3)浓硫酸浓度：通常为98.3%发烟硝酸浓度：98%以上 (4)胶体粒子直径：10-910-7m (5)精确度：天平：0.1g;量筒：0.1mL;滴定管：0.01mL。 (6)制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170 (7)重金属：密度大于4.5gcm-3 (8)生铁含碳24.3%，钢含碳0.0

8、32% (9)同一周期A与A元素原子序数之差为1、11、25 (10)每一周期元素种类 第一周期：2第二周期：8第三周期：8第四周期：18 第五周期：18第六周期：32第七周期(未排满)(最后一种元素质子数118) (11)非金属元素种类：共23种(已发现22种，未发现元素在第七周期0族) 每一周期(m)非金属：8-m(m1)每一主族(n)非金属：n-2(n1) (12)共价键数：C-4N-3O-2H或X-1 (13)正四面体键角10928;P4键角60;NH3键角10718。 (14)离子或原子个数比 Na2O2中阴阳离子个数比为1：2;CaC2中阴阳离子个数比为1：1;1molP4中含P-

9、P键6NA;1molSiO2中含4NASi-O键;石墨中碳原子与键之比为2：3;NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6;CsCl中相应离子则为8 (15)通式： 烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6 饱和一元醇CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO饱和一元酸CnH2nO2 (16)各种烃基种类：甲基1乙基-1丙基-2丁基-4 (17)单烯烃中碳的质量分数为85.7%，有机化合物中H的质量分数最大为25% (18)有机物CaHbOcNdCle (其他的卤原子折算为Cl)的不饱和度=(2a+d+2-b-e)/2 (19)重要公式c=(1000w%)/MM=m总/n总M=22.4标 (20)重要的相对分子质量 100Mg3N2CaCO3KHCO3C7H16 98H2SO4H _O478Na2O2Al(OH)316OCH4 化学性质 模板,内容仅供参考