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2022年四川省高考化学试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上. 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑. 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题 卡上.写在本试卷上无效. 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 一、选择题：本题共7 小题，每小题6分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造 “云雾” 2．（6分）辅酶Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶Q 的说法1010正确的是 （ ）A．分子式为C H O60 90 4B．分子中含有 14 个甲基C．分子中的四个氧原子不在同一平面D．可发生加成反应，不能发生取代反应 3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）2﹣ +A．硫化钠溶液和硝酸混合：S +2H ═H S ↑23+﹣+B．明矾溶液与过量氨水混合：Al +4NH +2H O═AlO +4NH3 2242﹣﹣﹣C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O═HSiO +HCO32 2332+﹣D．将等物质的量浓度的Ba （OH） 和NH HSO 溶液以体积比1：2 混合：Ba +2OH24 4+ 2﹣ +2H +SO ═BaSO ↓+2H O442第 1 页 共 22 页 4．（6 分）一种水性电解液Zn ﹣MnO 离子选择双隔膜电池如图所示 （KOH 溶液中，Zn2+22﹣以Zn （OH） 存在）。
电池放电时，下列叙述错误的是 （ ）4+A．Ⅱ区的K 通过隔膜向Ⅲ区迁移2﹣B．Ⅰ区的SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移4+ ﹣ 2+C．MnO 电极反应：MnO +4H +2e ═Mn +2H O222﹣+2﹣ 2+D．电池总反应：Zn+4OH +MnO +4H ═Zn （OH） +Mn +2H O242 5．（6分）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）AA．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为2.5NA﹣13+B．2.0L1.0mol•L AlCl 溶液中，Al 的数目为2.0N3AC．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N2AD．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.10N2A 6．（6 分）Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为 19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下列说法正确的是 （ ）A．非金属性：X＞QB．单质的熔点：X＞YC．简单氢化物的沸点：Z＞QD．最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 7．（6分）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 （ ）选项实验目的实验及现象结论A﹣ 分 别 测 浓 度 均 为﹣比较 CH COO 和K （CH COO ）＜3h3﹣﹣ 1﹣HCO 的水解常数 0.1mol • L的K （HCO ）3h3CH COONH和34NaHCO 溶液的pH，3后者大于前者第 2 页 共 22 页B检验铁锈中是否含有将铁锈溶于浓盐酸，铁锈中含有二价铁二价铁滴入KMnO 溶液，紫4色褪去C探究氢离子浓度对 向K CrO 溶液中缓增大氢离子浓度，转2 42﹣2﹣ 慢滴加硫酸，黄色变化平衡向生成Cr O 2CrO 、Cr O 相互2 742 7转化的影响为橙红色﹣的方向移动D检验乙醇中是否含有 向乙醇中加入一小粒 乙醇中含有水水金属钠，产生无色气体A．AB．BC．CD．D 二、非选择题：共58 分。
第8～10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11～12 题 为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43 分。 8．（14 分）硫酸锌 （ZnSO ）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应4用。硫酸锌可由菱锌矿制备，菱锌矿的主要成分为ZnCO ，杂质为SiO 以及Ca、Mg、32Fe、Cu 等的化合物。其制备流程如图：本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+Ksp4.0×10﹣38 6.7×10﹣17 2.2×10﹣20 8.0×10﹣16 1.8×10﹣11回答下列问题：（1）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为。（2）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、。（3）加入物质X 调溶液pH＝5，最适宜使用的X 是（填标号）。A.NH •H O3 2B.Ca （OH）2C.NaOH第 3 页 共 22 页滤渣 的主要成分是、、。①（4）向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO 溶液充分反应后过滤，滤渣②中有4 MnO ，该步反应的离子方程式为。2（5）滤液 中加入锌粉的目的是。②（6 ）滤渣④与浓 H SO 反应可以释放 HF 并循环利用，同时得到的副产物2 4是、。
9．（15 分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：（1）工业上常用芒硝 （Na SO •10H O）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该2 4 2反应的化学方程式为。（2）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的 。若气雾上升过高，可采取的措施是。（3）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有 停止加热①关闭冷凝水 移去水浴，正确的顺序为（填标号）。②③ A.①②③ B.③①②C.②①③ D.①③②（4）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是。热过滤除去的杂质为。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。（5）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量洗涤，干燥，得到Na S•xH O。22 10．（14 分）金属钛 （Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。目前生产钛的第 4 页 共 22 页 方法之一是将金红石 （TiO ）转化为TiCl ，再进一步还原得到钛。
回答下列问题：24 （1）TiO 转化为TiCl 有直接氯化法和碳氯化法。在 1000℃时反应的热化学方程式及其24 平衡常数如下：﹣1 （ⅰ）直接氯化：TiO （s）+2Cl （g）═TiCl （g）+O （g）ΔH ＝172kJ•mol ，K22421p1 ＝1.0×10﹣2 （ⅱ）碳氯化：TiO （s）+2Cl （g）+2C （s）═TiCl （g）+2CO （g）ΔH ＝﹣51kJ•mol2242 ﹣112 ，K ＝1.2×10 Pap2﹣1 ①反应2C （s）+O （g）═2CO （g）的ΔH 为kJ•mol ，K ＝Pa。2p ②碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是。 ③对于碳氯化反应：增大压强，平衡移动 （填 “向左”“向右”或 “不”）；温 度升高，平衡转化率（填 “变大”“变小”或 “不变”）。5 （2）在 1.0×10 Pa、将TiO 、C、Cl 以物质的量比1：2.2：2 进行反应。体系中气体平22 衡组成比例 （物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 ①反应C （s）+CO （g）═2CO （g）的平衡常数K （1400℃）＝Pa。2p ②图中显示，在200℃平衡时TiO 几乎完全转化为TiCl ，但实际生产中反应温度却远24 高于此温度，其原因是。
（3）TiO 碳氯化是一个 “气﹣固﹣固”反应，有利于TiO ﹣C “固﹣固”接触的措施22 是。第 5 页 共 22 页 （二）选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第 一题计分。[化学——选修3：物质结构与性质](15分） 11．（15分）2008年北京奥运会的 “水立方”，在2022 年冬奥会上华丽转身为 “冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（CH ＝CH ）与四氟乙烯（CF2 22＝CF ）的共聚物 （ETFE）制成。回答下列问题：2（1）基态F 原子的价电子排布图 （轨道表示式）为。（2）图a、b、c 分别表示C、N、O 和F 的逐级电离能I 变化趋势 （纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是；第三电离能的变化图是（填标号）。（3）固态氟化氢中存在 （HF） 形式，画出 （HF） 的链状结构。n3（4）CF ＝CF 和ETFE 分子中C 的杂化轨道类型分别为和；聚四氟2 2乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因。（5）萤石 （CaF ）是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X 代表的离子2是；若该立方晶胞参数为apm，正负离子的核间距最小为pm。
第 6 页 共 22 页 [化学——选修5：有机化学基础] （15 分） 12．用N ﹣杂环卡宾碱 （NHCbase）作为催化剂，可合成多环化合物。如图是一种多环化 合物H 的合成路线 （无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）反应 涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反应类型② 为。（3）写出C 与Br /CCl 反应产物的结构简式。2 4（4）E 的结构简式为。（5）H 中含氧官能团的名称是。（6）化合物X 是C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后可以得到 对苯二甲酸，写出X 的结构简式。（7）如果要合成H 的类似物H′ （），参照上述合成路线，写出相 应的D′和G′的结构简式、。H′分子中有个手性碳 （碳原 子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳）。第 7 页 共 22 页2022年四川省高考化学试卷参考答案与试题解析 一、选择题：本题共7 小题，每小题6分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是 （ ）A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造 “云雾”【解答】解：A.漂白粉的有效成分是Ca （ClO） ，能与盐酸发生归中反应生成氯气，造2成消毒效果降低且会引起人体中毒，故A 错误；B.SO 、NO 是形成酸雨的主要物质，而造成温室效应的是二氧化碳，二氧化碳不能形成2 2酸雨，故B 错误；C.糖类俗称碳水化合物，棉麻的主要成分是纤维素，属于碳水化合物，但蚕丝的主要成分是蛋白质，不是碳水化合物，故C错误；D.干冰易升华，升华时吸热，造成空气中的水蒸气凝结形成云雾，可用于舞台布景，故D 正确；故选：D。
2．（6分）辅酶Q 具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如图。下列有关辅酶Q 的说法1010正确的是 （ ）A．分子式为C H O60 90 4B．分子中含有 14 个甲基C．分子中的四个氧原子不在同一平面D．可发生加成反应，不能发生取代反应【解答】解：A．此有机物中含59 个C 原子，15 个不饱和度，即H 的个数为2×59+2﹣15×2＝90，分子式为C H O ，故A 错误；59 90 4第 8 页 共 22 页B．根据有机物的结构简式可知，10个重复基团的最后一个连接H 的碳是甲基，此有机物中共含14 个甲基，故B 正确；2C．四个氧原子所在的四个C 原子均为sp 杂化，且四个C 原子相连，故四个O 原子和它们所在的四个C 原子均一定在同一平面上，故C 错误；D．此有机物中含碳碳双键、羰基，故能发生加成反应，含烷烃基，故能发生取代反应，故D 错误；故选：B。 3．（6分）能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）2﹣ +A．硫化钠溶液和硝酸混合：S +2H ═H S ↑23+﹣+B．明矾溶液与过量氨水混合：Al +4NH +2H O═AlO +4NH3 2242﹣﹣﹣C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO +H O═HSiO +HCO32 2332+﹣D．将等物质的量浓度的Ba （OH） 和NH HSO 溶液以体积比1：2 混合：Ba +2OH24 4+ 2﹣ +2H +SO ═BaSO ↓+2H O4422﹣【解答】解：A．S 有强还原性，硝酸有强还原性，硫化钠溶液和硝酸混合不会发生复分解反应，会发生氧化还原反应，故A 错误；3+B．明矾为KAl （SO ） •12H O，电离出的Al 与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化4 22﹣铝不能溶于氨水，故只能生成氢氧化铝沉淀，不能生成AlO ，正确的离子方程式为：23++Al +3NH •H O═Al （OH） ↓+3NH ，故B 错误；3 234C．碳酸的酸性强于硅酸，硅酸钠中通入二氧化碳生成硅酸沉淀，通入少量二氧化碳，离2﹣2﹣子方程式为SiO +CO +H O═H SiO ↓+CO ，通入过量二氧化碳，碳酸根会转化为32 22 33碳酸氢根，故C 错误；﹣+ ++D．当OH 同时遇到NH 、H 时，优先与H 反应，将等物质的量浓度的Ba （OH） 和422+﹣ + 2﹣NH HSO 溶液以体积比1：2 混合：Ba +2OH +2H +SO ═BaSO ↓+2H O，故D 正4 4442确；故选：D。
4．（6 分）一种水性电解液Zn ﹣MnO 离子选择双隔膜电池如图所示 （KOH 溶液中，Zn2+22﹣以Zn （OH） 存在）。电池放电时，下列叙述错误的是 （ ）4第 9 页 共 22 页+A．Ⅱ区的K 通过隔膜向Ⅲ区迁移2﹣B．Ⅰ区的SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移4+ ﹣2+C．MnO 电极反应：MnO +4H +2e ═Mn +2H O222﹣+2﹣ 2+D．电池总反应：Zn+4OH +MnO +4H ═Zn （OH） +Mn +2H O242+【解答】解：A．K 从III 区通过隔膜迁移到II 区，故A 错误；2﹣B．Ⅰ区的SO 通过隔膜向Ⅱ区迁移，II 区中K SO 溶液的浓度增大，故B 正确；42 4+ ﹣2+C．MnO 电极做正极，电极反应为：MnO +4H +2e ═Mn +2H O，故C 正确；222D．保持正负极得失电子数相同，将正负极反应相加即可得总反应为 Zn+4OH ﹣+2﹣ 2++MnO +4H ═Zn （OH） +Mn +2H O，故D 正确；242故选：A。 5．（6分）N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）AA．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为2.5NA﹣13+B．2.0L1.0mol•L AlCl 溶液中，Al 的数目为2.0N3AC．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成CO 的数目为1.4N2AD．电解熔融CuCl ，阴极增重6.4g，外 |
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