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为了帮助同学们更好的复习初中化学，下面小编整理汇总了中考化学的重点知识点，供大家复习参考。
金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
1、镁、铝与氧气的反应：
①在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中剧烈燃烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生缓慢氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下，铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(Al2O3)。
2、铁与氧气的反应：
①常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气反应;
②常温下，铁在潮湿的空气中易生锈;
③在点燃的条件下，铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体物质—四氧化三铁。
3、铜与氧气的反应：
①常温下，铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;
②铜在空气中加热时，表面会逐渐生成黑色物质—氧化铜;
③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。
4、金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
重要实验的注意事项
1、空气中氧气的测定：
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷。
②最后所测结果偏小的原因有三：
ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应；
ⅱ、装置气密性不好；
ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温。
2、氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许；②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度；③试管口应略向下倾斜；④高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花；⑤氯酸钾制氧气时，不能混有可燃物，否则会发生爆炸；⑥排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集；⑦向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部；⑧排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。
3、二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸，不能说是碳酸钙和稀盐酸；②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下；③不能选用排水法来收集二氧化碳；④简易装置的优点是：装置简单；节约药品；操作简便；⑤带长颈漏斗的装置的优点是：随时增添液体。
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前，一氧化碳和要先检验纯度：可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸；②加热前都要选通一会儿一氧化碳------赶出试管内的空气；③实验结束时，先停止加热，断续通入一氧化碳至冷却。
5、电解水实验：①通入直流电；②生成物的体积比为氢气：氧气==2：1；③生成物的质量比为氢气：氧气==1：8。④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。
6、白磷的保存：浸在水中-----为什么?着火点低(40℃)，易在空气中被氧化。
7、称量氢氧化钠的质量：放到小烧杯中再称量-----为什么?有强烈的腐蚀性，易潮解。
8、浓硫酸的稀：把浓硫酸注入水中，要不断地搅拌。
空气的成分
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：
(1)为什么红磷必须过量(耗尽氧气)。
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)。
2、空气的成分：
N2：78%；O2：21%；稀有气体：0.94%；CO2：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途。
5、稀有气体的性质和用途。
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)。
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO氮的氧化物等。
质量守恒定律
1、在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律。
2、六个不变、两个一定改变、两个可能改变
(1)六个不变：
宏观：1.反应前后物质总质量不变;2.元素的种类不变;3.各元素对应原子的总质量不变;
微观：4.原子的种类不变;5.原子的数目不变;6.原子的质量不变。
(2)两个一定改变：
宏观：物质种类改变。
微观：物质的粒子构成方式一定改变。
(3)两个可能改变：
宏观：元素的化合价可能改变。
微观：分子总数可能会改变。 |
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