氧气的制取

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近日，吉林省教育厅发布中考改革方案，部分改革措施于2018年初中一年级新生开始全省同步实施。在考试方式中，明确指出：有条件的地区可以探索加试考查物理、化学、生物实验操作。因此，今天给大家分享初中化学重要的几个操作实验：氧气的制取、二氧化碳的制取、溶液的配制、中和反应、粗盐的提纯！要收藏好哦~此外，各省的考生均适用哦~~~

一、氧气的制取

【实验目的】1.掌握实验室制取氧气的原理、装置和操作要点。

2.了解实验室中制取气体的思路和方法。

【实验原理】

【实验步骤】（一）固体+固体加热型

①检验装置气密性：连接装置把导管 的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②检查过气密性之后，在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放入一团棉花；用带有导管的塞子塞紧管口，把试管口略向下固定在铁架台上。

③定：连接并固定装置

④点：点燃酒精灯开始加热

⑤收：用排水法收集

⑥离：把导管移出水面

⑦熄：停止加热

★可简单归纳为：查庄定点收利息！

①查：检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手，导管口有一段水柱上升，则装置不漏气。

②装：装入氯酸钾和二氧化锰

③定：连接并固定装置

④点：点燃酒精灯开始加热

⑤收：用排水法收集

⑥离：把导管移出水面

⑦熄：停止加热

【注意事项】①试管口应略向下倾斜，防止加热时产生的冷凝水倒流，使试管受热不均匀而炸裂；②加热前导管不能伸入集气瓶口内，当导管口产生连续均匀气泡时才能开始收集，因开始排出的气体含有装置内的空气；③收集完毕，先将导管移出水面，然后再熄灭酒精灯，防止水沿导管倒流入热的试管中而使试管炸裂；④盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体的逸散；⑤加热高锰酸钾制取氧气的试管口处要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管。

（二）固——液不加热型

①检查装置的气密性②装固体 ③把反应装置固定好④从长颈漏斗加入过氧化氢溶液至浸没长颈漏斗 ⑤收集气体 ⑥检验气体是否集满

口诀：茶庄定价收盐！

【注意事项】①装置使用长颈漏斗时，长颈漏斗的末端必须插入液体中，防止生成的气体从长颈漏斗口逸出，所以必须液封。

二、二氧化碳的制取

【实验目的】1.掌握实验室制取二氧化碳的原理、装置和操作要点。

2.了解实验室中制取气体的思路和方法。

【实验原理】

【实验步骤】

(1)按要求连接仪器并检查装置的气密性；

(2)装入大理石，塞紧橡皮塞；

(3)把反应装置固定好；

(4)从长颈漏斗加入稀盐酸至浸没长颈漏斗下端的管口；

(5)用向上排空气法收集气体；

(6)检验气体是否集满（将燃着的木条置于集气瓶口（不要伸入瓶内），如木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满，否则未满）。

★可简单归纳为：茶庄定价收盐！

【注意事项】①长颈漏斗的下端管口必须插入到液面以下，否则生成的气体会从长颈漏斗口跑掉；②导气管伸入容器内无需太长，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，气体就无法从导管口排出;③不能用浓盐酸。浓盐酸挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳中，导致所收集的二氧化碳不纯；④不能用硫酸。因为硫酸跟碳酸钙反应（H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑）生成的硫酸钙微溶于水，它覆盖在石灰石的表面，阻碍了石灰石与硫酸进一步接触，使反应难以继续进行。⑤不可用碳酸钠。因为碳酸钠是固体粉末且易溶于水，它与盐酸反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）速率太快，不便于控制，且碳酸钠比石灰石价格高，不经济。

三、溶液的配制

【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。2.加深对溶质的质量分数概念的理解。

【实验原理】溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数

m1ω1=m2ω2或ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

【实验步骤】（如配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液）

（1）计算——需食盐：50×6%=3g

需水：50g -3g =47g 47÷1g/ml=47ml

（2）称量——称量食盐的质量：用托盘天平称量3g食盐倒入烧杯中。

（3）量取——量取水的体积：用量筒量取47ml水。

（4）溶解——用玻璃棒搅拌棒搅拌加速食盐的溶解。

（5）装瓶、贴标签——把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。

【注意事项】称量时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟物品左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。

【误差分析】

操作

质量分数

称量时药品与砝码放反了，并使用了游码

偏低

药品中有不溶性杂质

偏低

量取水的体积时仰视或俯视读数

仰视：偏低；俯视：偏高

将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出烧杯

偏高

烧杯或试剂瓶不干燥

偏低

四、中和反应

【实验原理】酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。

【实验步骤】

（1）向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液由无色变为红色；（2）再加入盐酸后，溶液颜色由红色变为无色。

【实验结论】氢氧化钠溶液和盐酸发生了反应。

【注意事项】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。

2.注意理解中和反应的概念。生成盐和水的反应不一定是中和反应。例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。

五、粗盐的提纯

【实验目的】1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。

【实验步骤】

1.溶解

用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将钙粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。

称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。

称取粗盐/g

剩余粗盐/g

溶解粗盐/g

5.0g

1g

4g

2.过滤

过滤食盐水。

3.蒸发

把所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精的加热。在加热过程中不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

4.计算产率

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐做比较，并计算粗盐的产率。

溶解粗盐/g

精盐/g

精盐产率/g

4.0g

1.6g

40%

【注意事项】

(1)过滤时的注意事项：“一贴二低三靠”：

一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁（用少量水浸润滤纸并使得滤纸与漏斗之间不要有气泡——加快过滤）。

二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘，防止；。

三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒，防止；

玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边，防止；

漏斗的下端紧靠接收的烧杯，防止，也影响流速。