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一轮重点巩固氧化还原计算及其方程式配平方向比努力更重要研究考纲·辨明考向考纲要求考纲解读考向预测1.能判断氧化还原反应中电1.氧化还原反应是高中化学的热点内容，一般子转移的方向和数目，并在选择题中不单独命题，而是分散在某个选能配平反应方程式。项，而在非选择题中年年要考。2.能运用元素守恒、得失电2.在非选择题中，将氧化还原反应与酸碱中和子守恒、电荷守恒，进行滴定、电化学原理、热化学原理等综合考氧化还原反应的计算。查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式的书写与配平，综合考查氧化还原反应的计算。核心素养思维导图1.宏观辨识与微观探析：能依据原则：氧化剂化合价降正确辨别氧化剂、还原剂、低总数=还原剂化合价升高总数氧化产物、还原产物。能灵氧化还找出价态变化，看两剂分活运用氧化还原反应的相关方程式配平方法子式，确定升降总数规律配方程式。原反应步骤求最小公倍数，得出两剂2.变化观念与平衡思想：能方程式系数，观察配平其他根据得失电子守恒思想进行相应计算。有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解名师备考建议氧化还原反应是中学化学的核心理论，是从元素价态视角认识元素及其化合物性质的工具，氧化还原反应的规律（价态规律、强弱规律、先后规律、守恒规律)在解决氧化还原反应实际问题的应用中，起着举足轻重的作用。
高考试题在化学工艺流程或实验综合题中考查了氧化还原反应的规律及应用，要求考生阅读并获取有关信息，识别有效证据、处理转化数据，并分析实验数据，要求考生利用氧化还原反应中“守恒规律”处理实验数据，解决相关实际问题。氧化还原反应的规律及应用体现《中国高考评价体系》中对理解与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新等关键能力的要求。分析近几年高考题，氧化还原反应配平一般不单独考查，而是与其他模块知识综合考查，如选择题中与阿伏加德罗常数结合考查电子转移数目的计算，以化学实验为载体，考查氧化还原反应相关概念和规律；非选择题可能与基本理论、元素化合物、化学实验及工艺流程相结合命题。一般在无机推断及化工流程题中考查信息型方程式的书写；从考查的内容上来看，氧化还原反应中电子转移数目的计算在N题目中是命题热点，氧化还原反应方程式的配平与计算是必考内容，尤其是新情景条件下陌生反应方程式的书写与配平，近年来“常考不衰”以下几点建议可供大家复习时参考：()熟练掌握化合价升降法配平氧化还原反应方程式的技巧，特别是离子型氧化还原反应方程式的“三步”配平法：电子守恒→电荷守恒→质量守恒：(2)与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的相关计算。
(3)无机推断及化工流程题中考查信息型方程式书写与配平，以及有关计算：预计2024年的高考中，有关氧化还原反应的灵活应用仍然是考查重点，如氧化还原反应方程式的书写配平及计算，物质氧化性、还原性强弱的判断，电子转移数目的计算等，随着新高考对考生能力要求的提高，陌生氧化还原反应方程式的书写及配平，以及在无机推断及化工流程题中考查信息型方程式的书写配平与有关计算仍将是命题热点。真题再现辨明考向1.(2023年浙江6月选考)下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I~+2C12=2Fe3++l2+4C1-向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C10~+C02+H20=HC10+HC05C.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO3=Cu2++2NO2↑+2HOD.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2+2SO2+2H20=H2S+2HSO,解析：A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气发生反应，碘离子与氯气恰好完全反应：2I+Cl2=I2+2C1,故A错误；B.向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：C1O~+CO2+HO=HCIO+HCO3,故B正确；C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO2↑+4H20,故C错误；D.向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：2S2+5SO2+2H20=3S↓+4HSO3,故D错误；2.(2023年湖南卷)油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As,S)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：空气，紫外光As203+H2S203As2S3(s)空气，自然光下列说法正确的是H3AsO4+H2SO4IA.S2O号和SO的空间结构都是正四面体形B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化C.反应I和亚中，参加反应的，8：I |
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