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无极推断题是高考化学最稳定的得分题，只要做出准备功夫，依靠对化合物特征的记忆，考试时总能推测出一些问题的答案来。而如果勤加修炼这类题型，也很容易总结规律，追求高分。
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小编乱入
无极推断题知识点、解题方法汇总
一、推断题的类型
以命题素材区分：
（1）无极推断题（2）有机推断题（3）实验推断题（4）元素推断题（5）计算推断题
以叙述形式区分：
（1）框图式推断题（2）叙述式推断题（3）方程式推断题
二、无机推断题的解题策略
无机推断题具有集各类知识于一体，涉及知识面广，综合性强、思维容量大等特点。其解题思维模型主要是分析—综合。一般解题策略是：
读题→审题→解题→验证
读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。尽量在题中把相关信息表示出来。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入题设的陷阱中。
审题：对读题所获信息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口——“题眼”。审题最关键的就是找出“题眼”。
解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。
解无机推断题常用的方法：顺推法、逆推法、综合推理法、假设验证法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新调整思路，作出新的假设，进行验证。
一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。
验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
解题注意点：
一看：看清题中的文字说明，列出解题的关键字词。
二找：找出框图中的实验现象，找出框图中的变化规律。
三查：查框图中的物质、查反应条件、查反应过程。
四答：答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。以此在答题时必须注意：①答名称，还是答符号、化学式；②答离子方程式，还是化学方程式；③答现象，还是答结论；④答规律，还是答具体物质或具体内容。
最近几年的高考无机框图题中的特点
（1）单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出，有的结论需要同时综合多条信息才能得出。（如02广东19题05上海26题）
（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。有些结论的得出过程中，需要正向、逆向、统摄等三种推理形式。（04广东20题、03江苏22题05江苏22题）
（3）定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析、又需要定量分析。还有基础理论与概念的融合（05广东22题、03上海25题、02上海25题、00上海29等）
（4）计算和逻辑推理（讨论）并重。（如04江苏21题,05江苏22题）
三、无机推断题中常见的“突破口”
中学阶段常见的可作为解推断题的“突破口”的主要有以下五类：
1．特征的物理性质（颜色、状态、气味）
（Ⅰ）物质的特征颜色：
（1）常见火焰颜色：
①蓝色：CO在空气中燃烧；
②淡蓝色：H2S、H2在空气中燃烧；
③苍白色：H2在Cl2中燃烧；
④金属的焰色反应（如：Na呈黄色，K透过蓝色钴玻璃呈紫色）
（2）常见物质本身的颜色：
①气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、Br2蒸汽（红棕色）；
②液体：Br2（红棕色）；
③固体：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe、FeS（黑色），S、Na2O2(淡黄色)
（3）溶液颜色：
Cu2+（蓝色、绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、Fe2+（浅绿色）
（4）沉淀颜色：
Mg(OH)2、Al(OH)3、AgCl、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色）；
Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3(红褐色)；AgBr（浅黄色）；AgI、Ag3PO4（黄色）。
（Ⅱ）物质呈现的特征状态：
（1）常温常压下常见的液态物质：单质：非金属Br2、金属Hg；化合物：H2O
（2）产生烟雾的物质：①空气中出现白雾的物质：HCl、HBr、HI。
②空气中出现白烟的物质：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3。
③燃烧时出现白色烟雾的物质：P+Cl2。
④燃烧时出现棕黄色烟雾的物质：Cu+Cl2。
（Ⅲ）物质的特殊气味：
①臭鸡蛋味气体：H2S ②特殊臭味：O3
③无色刺激性气味气体：HCl、NH3、SO2
2．特征的结构（常见于元素推断题）
特征的原子结构：（略）
特征的分子结构：直线型：CO2、CH≡CH V型（角型）：H2O、H2S
三角锥型：NH3 平面正三角形：BF3
正四面体型：CH4、CCl4、P4
3．特征的反应（现象、条件）
1.空气中极易由无色变为红棕色的气体唯有NO；
2.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体唯有Na2O2；
3.遇SCN-呈红色、遇OH-生成红褐色沉淀的唯有Fe3+；
4.能与NaOH溶液作用产生H2的金属只有Al、非金属只有Si；
5.可溶于NaOH的白色沉淀物只有Al(OH)3[Zn(OH)2不作要求]，可溶于NaOH的金属氧化物只有Al2O3(ZnO不作要求)；
6.可与盐酸（或稀硫酸）反应产生有刺激性气味的无色气体，且该气体通入品红溶液中能使之褪色，加热后又恢复原色，必含SO32-或HSO3-；
7.遇酚酞变红的气体一定是氨气；
8.向某一溶液中加入碱液，产生白色沉淀进而变为灰绿色，最终变为红褐色，该溶液中必含Fe2+；
9.遇苯酚显紫色的只有Fe3+；
10.具有臭鸡蛋气味的气体只有H2S；
11.可溶于HF的酸性氧化物只有SiO2；
12.中学阶段常见难溶的无机酸只有H4SiO4(H2SiO3)；
13.非金属单质与水反应产生O2的只有F2。
14能使淀粉变蓝I2
15与水反应产生气体的物质一般是：活泼金属（如Na）、F2、Na2O2
16与碱反应产生气体的物质是：Al、Si、铵盐，产生气体一般是：H2、NH3
17既能与酸反应，又能与碱反应的物质是：Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐
18既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是：Al，弱酸的铵盐（NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS）
4．特征的转换关系
①熟悉典型元素及其化合物（Na、Mg、Al、Fe；C、N、S、Cl）的转化关系
②熟练掌握基本反应类型（化合、分解、置换、复分解）以及基本反应规律（单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系
（1）化合物A+化合物B→化合物C+单质D
例如：
①CuO(Fe2O3)+CO→CO2+Cu(Fe)
②H2S+SO2→H2O+S
③Na2O2+H2O(CO2) →NaOH(Na2CO3)+O2
（2）化合物A+单质B→化合物C+单质D（置换反应）
例如：
①Mg + CO2→ MgO +C
②Al + Fe2O3→ Fe + Al2O3
③C + SiO2→ Si + CO
④FeBr2(FeI2) +Cl2→FeCl3+ Br2(I2)
（3）固体A+H2O→化合物B+气体C
例如：
①Na + H2O→NaOH + H2↑
②Mg + H2O
Mg(OH)2+ H2↑
③Fe + H2O(g)
Fe3O4+H2
④CaC2+H2O → Ca(OH)2+C2H2↑
⑤Na2O2+ H2O → NaOH + O2↑
⑥Mg3N2+ H2O → Mg(OH)2+ NH3↑
⑦Al2S3+ H2O → Al(OH)3+ H2S↑
（4）在相同物质作用下的连续变化
（5）溶液 + 溶液 → 沉淀 +气体
例如：①氢氧化钡与硫酸铵、碳酸铵、磷酸铵等反应
②可溶性铝盐与可溶性硫化物、碳酸氢盐、碳酸盐等反应
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐、碳酸氢盐反应
5．特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）
6．其他
（1）重要的工业生产反应
①工业制硫酸：煅烧黄铁矿
SO2的催化氧化（接触氧化）
SO3的吸收
②工业合呈氨：
③工业制硝酸：氨的催化氧化
④工业制盐酸
⑤煅烧石灰石
⑥氯碱工业：电解饱和食盐水
⑦高炉炼铁
⑧工业制取漂白粉或漂粉精
⑨工业制水煤气
⑩硅酸盐工业：玻璃：
（2）重要的实验室制法（13种气体制法）
O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、H2S、NH3、NO2、NO、CH4、C2H4、C2H2
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