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中学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+与AlO2-；
Mg2+与AlO2-；
NH4+与SiO32-、AlO2-等。
高中阶段双水解：
铝离子或铁离子（三价）：与所有的弱酸酸根、酸式根都要发生完全双水解。
偏铝酸根，与所有的弱碱阳离子也要发生完全双水解。
另外，偏铝酸根与弱酸的酸式根也不能共存，发生强酸制弱酸，生成氢氧化铝沉淀。
【其它就是大量或少量共存了】。
例如：镁离子与HSO3(-)离子双水解弱，但可大量共存。
双水解反应能否完全进行决定于两个因素：
1.互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）；
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