【高中】请问酸性下高锰酸根和二价锰离子是否能共存？

闵弘新

本人是高中生，刚开始学了酸性下高锰酸钾和氯离子反应生成氯气和二价锰离子的反应，以及二氧化锰氧化氯离子的方程式，直到后来做题的时候发现高锰酸根可以和二价锰离子反应，感到有点困惑。既然酸性下锰离子会和高锰酸根反应，那么他们怎么会共存？难道是高锰酸根少量，全变成二氧化锰然后去氧化氯离子？可学的时候没有一点高锰酸钾少量的意思。求懂的吧友能给一个相对易懂的解答，谢谢。

甘千柳

这个问题其实很好理解，二价锰离子是会被高锰酸根氧化，氯离子也会。但是氯离子还原性更强，所以高锰酸钾优先和氯离子反应。
你也可能逆向思维，如果高锰酸钾和锰离子反应生成了mno4 ，mno4也会和氯离子反应啊，总的来说，就可以当做是高锰酸钾和氯离子反应

甘千柳

这就是一个反应顺序的问题，当然咯，其实在微观下，不存在“谁强谁先”这个规律，因为违背了碰撞理论和过渡态理论（这个高中不需要掌握），但是从宏观上看，就是和强的先反应

甘千柳

最后，关于你标题上面的问题高锰酸根能否和锰离子反应，这个取决于吉布斯自由能的大小。可以通过查电极电势，然后用能斯特方程计算
当然，你是高中生，你可能听不懂
我就说人话，高锰酸钾也不一定会氧化锰离子，取决于溶液的ph以及高锰酸根和锰离子的浓度，高中他肯定不会出这么难的题目

蒋英锐

二氧化锰要氧化氯离子比较难的，一来要浓盐酸二来还要加热。我倾向于直接归中

务溪儿

不管是高锰酸钾还是二氧化锰，都是要浓的盐酸，本质上是个可逆反应，盐酸低到一定浓度就平衡了。网上有很多做高锰酸钾氧化反应的，但很少出现棕黑色沉淀的，应该是加的高锰酸钾不多，二者不倾向于共存。我之前做过类似实验，在高锰酸钾过量时，加很少的还原剂就会有沉淀，酸还泡不动，我猜这就是二氧化锰

呼幻桃

很有价值的问题，楼主很爱思考。实际上，在盐酸介质中MnO4-确实会和Mn2+发生氧化还原反应，产物是不稳定的[MnCl6]2-和[MnCl5]2-，其中尤以[MnCl6]2-更不稳定，它们都很快地分解出Mn2+、Cl-和Cl2。也就是说Mn2+实际上既是MnO4-和Cl-反应的产物又充当了MnO4-和Cl-反应的催化剂，这种情况被称为自催化效应。所以，MnO4-和Cl-反应的最开始是很慢的，随着反应产生Mn2+，自催化效应起主导作用，反应速率加快，最后随着反应物浓度下降，反应速率减慢直至停止，MnO4-和C2O42-的反应也是同样的道理。当然，当氧化剂MnO4-大大过量时，往往只会被还原到+4价的MnO2，即使有少量Mn2+生成，也会和过量的MnO4-归中生成MnO2。