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2019下半年教师资格证面试已结束，面试时间：2020年1月4--7日(具体时间请以当地教资公告为准)。福建教师资格考试网为各位考试整理了2019下半年全国教师资格证面试试题及解析汇总（精选），本次教资面试试题来源于学员回忆，与真实试题存在偏差，仅供参考。
初中化学《酒精灯的使用》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：图片导入
【提出问题】观看大屏幕，可以获得哪些信息?
【学生回答】某化学反应在加热的条件下进行。
【教师引导】在该实验中用于加热的实验仪器是什么?
【学生回答】酒精灯。
【教师总结】酒精灯如何使用?这就是本节课学习的知识。
环节二：新课教学
【教师提问】继续观看PPT，观察酒精灯有哪几个组成部分?
【学生回答】灯体、灯芯、灯芯管和灯帽组成。
【教师提问】酒精灯在使用时该如何正确使用?如何点燃酒精灯呢?观察图片总结。
【学生回答】用点燃的火柴点燃酒精灯。
【教师演示】演示点燃酒精灯的操作。学生进行观察并描述。
【学生回答】首先将酒精灯的盖子取下来，放在实验桌上，然后再用点燃的火柴点燃酒精灯，再把燃着的火柴熄灭。
【提出问题】能不能用已经点燃的酒精灯去引燃另外一个酒精灯?观察图片能够得到什么信息?
【学生回答】不可以用点燃的酒精灯去引燃另外一个酒精灯，只能用火柴点燃酒精灯。
【教师活动】展示酒精灯火焰的图片。观察酒精灯的火焰部分，归纳信息。
【学生回答】酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心三个部分，将火柴平放在酒精灯上加热时，外焰部分燃烧的痕迹最明显，所以应该用酒精灯的外焰加热。
【教师引导】酒精灯该如何熄灭?观看视频总结。
【学生回答】用酒精灯的盖子将燃着的酒精灯盖灭。
【教师总结】不可用嘴去吹灭酒精灯，在熄灭酒精灯的时候需要用酒精灯的盖子将火焰熄灭。
【提出问题】盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好，这是为什么呢?
【学生回答】第一次，熄灭火焰。但此时盖子中的氧气被消耗，导致盖内空气压强变小，等其冷却后，因外界气压大于里面气压，故会导致打不开瓶盖。所以，应该再盖一次，使空气进入。防止灯盖内部气体量过少，造成低压，下一次再用就会很难打开。
【教师总结】做实验时一定要记得盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。
【教师讲解】绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火;不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌子上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。
环节三：巩固提高
【展示题目】
【学生回答】答案选A。使用酒精灯时不能用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯;不能够向燃着的酒精灯里添加酒精;在熄灭酒精灯时不能用嘴吹灭，而是用盖子盖灭。
环节四：小结作业
小结：请学生简要概述本节课的主要内容和收获。
作业：课后观看实验室使用酒精灯的视频，回顾今天所学的知识。
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.酒精灯内盛的酒精量大概有多少?
【参考答案】
酒精灯灯壶内酒精少于其容积1/2的都应添加酒精。酒精不能装得太满，以不超过灯壶容积的2/3为宜。(酒精量太少则灯壶中酒精蒸气过多，易引起爆燃;酒精量太多则受热膨胀，易使酒精溢出，发生事故。)
2.说一说课堂上进行演示实验的实施要求?
【参考答案】
1.准备充分，确保成功。演示实验一旦失败，将会严重地影响教学效果。
2.现象明显，易于观察。明显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和抽象思维的基础。
3.操作规范，注重示范。演示实验中教师的实验操作是学生学习的榜样，因此，在教师演示实验教学中，要注重操作规范，给学生以示范作用。
4.演、讲结合，启迪思维。明显的现象能给学生以生动的直观印象，但只有通过思维才能完成认识上的飞跃，达到教学目的。
5.简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验所采用的仪器和实验装置应力求简易。
6.保护环境，注意安全。化学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇到一些不安全因素，因此，教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。
因此在本节课的演示酒精灯的点燃和熄灭操作时，课前我做好了充分的准备工作，课堂上操作规范，并注意引导学生观察要点，之后组织学生进行适当的实验练习。
初中化学《氯化钠》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：多媒体导入
【多媒体呈现】新闻报道工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。
【教师提问】亚硝酸钠和食盐外观有什么相似?
【学生回答】亚硝酸钠是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。
【教师引导】亚硝酸钠是工业用盐，不能食用，那么可以食用的食盐的主要成分又是什么呢?今天我们一起来探究氯化钠。
环节二：新课教学
【多媒体课件】常见的盐的图片。
【教师引导】日常生活中所说的盐，通常指食盐(主要成分是NaC1);而化学中的盐不仅仅是指食盐，而是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物，如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
【教师提问】食盐是盐，盐是食盐。你认为是否正确?请说出理由。
【学生回答】食盐是盐，是正确的。因为食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物;盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如KCl、Na2CO3等都是盐。
【教师引导】学生自主阅读课本，小组讨论，概括氯化钠与人体健康和氯化钠在生活中的用途。
【学生回答】①钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用;氯离子具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠。但长期食用过多食盐不利于人体健康。
②氯化钠在日常生活用于调味和腌菜、肉;医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;工业上是化工原料，用来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。
【教师总结】由于新陈代谢，人体内每天都有一定量的钠离子、氯离子、钾离子从各种途径排出体外，因此需要通过膳食给予补充，正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3~5g。此外，常用淡盐水漱口，不仅对喉咙疼痛、牙龈肿痛等口腔疾病有治疗和预防作用，还具有预防感冒的作用。
氯化钠的用途：生活中作调味品;医疗上配制生理盐水;农业上用来选种;交通上用来消除公路积雪。
【教师引导】氯化钠的用途如此广泛，氯化钠的来源有哪些?
【学生回答】氯化钠在自然界中分布很广，除海水里含有大量氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿也是氯化钠的来源。
【教师引导】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
【教师提问】粗盐可以直接食用吗?
【学生回答】粗盐不可以直接食用;因为其中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。
【教师追问】粗盐中的不溶性杂质怎样除去，除去不溶性杂质得到的盐可以食用吗?
【小组讨论】不溶性杂质(泥沙等)可以通过溶解、过滤除去;不可以食用。
【教师提问】结合生活经验，思考怎样才能得到可以食用的盐呢?
【学生回答】厨房中的食用盐还需要进行进一步的净化。
【教师提问】哪些操作可以初步提纯食盐?
【学生回答】溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶。
【教师总结】粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
环节三：巩固提高
【教师提问】我国曾发生过多次将工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件，猜测是什么原因?
【学生回答】首先是亚硝酸钠的外观和食盐极其相似，也有咸味，但是它有毒;其次是把盐和食盐的概念混淆了。
环节四：小结作业
学生总结归纳本节课所学主要知识，分享学习心得。
作业：预习粗盐的提纯实验。
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.食盐是盐，盐是食盐。你认为是否正确?请说出理由。
【参考答案】
食盐是盐，是正确的。因为食盐是由钠离子和氯离子组成的化合物;盐就是食盐，这种说法是错误的。因为盐是由金属离子和酸根离子组成的一类化合物。例如KCl、Na2CO3等都是盐。
2. 本节课的导入是什么、为什么采用这种方式导入?
【参考答案】
本节课的导入是多媒体导入，用多媒体播放视频：工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹调而引起的中毒事件导入新内容的学习，提出问题引导学生思考，激发学生学习的兴趣，学生感受到生活中处处有化学，学好化学有助于更好的生活，增加学生学习化学的热情。
初中化学《相对原子质量》
一、考题回顾
二、考题解析
【教学过程】
环节一：导入新课
【提出问题】分子的质量和体积都很小，分子由原子构成，那么原子的质量大小如何?
【学生回答】原子的质量和体积也很小。
【教师总结】原子的质量很小，1个氢原子的质量约为1.67×10-27 kg，1个氧原子的质量约为2.657×10-26 kg。
可以看出，使用“kg”作为单位表示原子的质量，书写与使用并不方便，有没有其他较为方便的方法呢?
环节二：新课教学
【提出问题】原子中有质子、中子、电子等微粒，不同微粒的质量是否相同，观看下图，说明自己能够得出的结论?
【多媒体展示】表3-2 构成原子的粒子的质量
【学生回答】从表格中可以看出：①质子与中子的质量大致相等;②电子的质量相对质子、中子的质量可以忽略不计。
【教师总结】从表格中可以看出，原子的质量主要集中在原子核上。因此氢原子的质量大致与一个质子的质量相等，一个氧原子的质量大致与8个质子与8个中子的质量之和相等。
【教师引导】在很久以前，表示质量的大小、长度的大小、温度、高度人们有很多不同的方法，不同地区的人使用的方法不同，不同国家的人使用的方法也不同。
【提出问题】比如有关温度的表示，不同的国家是如何表示的，国际上采用的是何种方式?
【学生回答】我国采用的是摄氏温标，美国和一些英语国家采用的是华氏温标，温度的国际单位是开尔文，水的冰点摄氏温度计为0℃，开氏温度计为273.15 K。
【教师总结】由此可知，要方便的计量一个数据，可以找一个统一的标准。那么计量原子的质量采用的标准是什么?采用怎样的标准能够更加方便的书写与使用?请阅读教材进行说明，国际上采用的标准是什么?
【学生回答】国际上一致同意采用相对质量，即以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
【多媒体展示】图3-14。
【教师讲解】根据图示，以12C原子质量的1/12为标准，记为1。12个氢原子质量与1个12C原子质量相等，由此可知氢元素的相对原子质量为1。
【提出问题】氧的相对原子质量是16，代表的意义是什么?
【学生回答】氧原子质量是碳12C原子质量的1/12的16倍。
【提出问题】该种碳原子的相对原子质量是多少?
【学生回答】该种碳原子的相对原子质量是12。
【多媒体展示】元素周期表中前20号元素的相对原子质量。
【教师讲解】由于原子的质量主要集中在原子核上，因此在使用的时候我们多采用相对原子质量的近似值。
【提出问题】通过相对原子质量，能否比较原子质量的大小?怎样比较?
【学生回答】能够比较原子质量的大小，相对原子质量大的原子质量也大。
环节三：巩固提高
【多媒体播放】资料：张青莲与相对原子质量的测定。
【教师引导】张青莲教授为相对原子质量的测定做出了巨大的贡献。
环节四：小结作业
小结：学生总结本节课重点知识，教师补充。
作业：思考某种原子的相对原子质量与原子核内的质子数、中子数有何关系?
【板书设计】
【答辩题目解析】
1.某种原子的相对原子质量与原子核内质子数、中子数有何关系?
【参考答案】
某种原子的相对原子质量与原子核内质子数和中子数之和大致相等。
2. 你是如何利用质子、中子、电子的质量进行教学的?
【参考答案】
通过出示有关质子、中子、电子的质量的表格，请学生进行观察，认识到电子的质量要远远小于质子、中子的质量，从而认识到原子的质量主要集中在原子核上。 |
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