初中化学最全概念总结！

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一、基本概念：

1 、化学变化：生成了其它物质的变化

2 、物理变化：没有生成其它物质的变化

3 、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质( 如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4 、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质( 如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5 、纯净物：由一种物质组成

6 、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7 、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子子数决定

8 、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9 、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10 、单质：由同种元素组成的纯净物

11 、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12 、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13 、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14 、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

15 、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16 、离子：带有电荷的原子或原子团

17 、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数

18 、四种化学反应基本类型：

① 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，如：A+B=AB

② 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，如：AB=A+B

③ 置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，如：A+BC=AC+B

④ 复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB

复分解反应发生的条件

（1）有水生成 H++OH-=H2O

（2）有气体生成 CO32-+酸 =CO2↑

（2）有沉淀生成：五白一蓝一褐 7种沉淀

五白是AgCl、 BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH) 2

一蓝是Cu(OH) 2

一褐是Fe(OH) 2

19 、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应( 不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20 、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O 2===2H 2O+O 2↑ 此反应MnO2是催化剂）

21 、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23 、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

溶解度曲线的意义：

1、溶解度曲线上的点表示该点对应温度时物质的溶解度。

2、两条曲线相交的点表示这两种物质溶解度在该温度时相等。24 、酸：由氢元素和酸根组成的化合物叫做酸。如：HCl==H ++Cl -HNO 3==H++NO 3-

H 2SO 4==2H ++SO 42-

26、碱：由金属和氢氧根组成的化合物叫做碱如：KOH==K ++OH -

NaOH==Na ++OH -

Ba(OH) 2==Ba 2++2OH -

27、盐：由金属和酸根组成的化合物叫做盐。如：KNO3==K++NO3-

Na 2SO 4==2Na ++SO 42-

BaCl 2==Ba 2++2Cl -

28、PH =7溶液呈中性，PH 值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

29 、金属活动性顺序表：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1 ）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来（2 ）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。（3 ）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

30、比较（探究）金属活动性的方法：

1、将金属跟稀盐酸（稀硫酸）反应

2、将金属跟盐反应，能置换则比其强，不能置换则比其弱。

如比较Zn、 Fe、 Cu的活动性可以用一下 3种方法：

（1）将 Zn、 Fe、 Cu分别伸到稀硫酸中 :

（2）将 Fe分别伸到 ZnSO 4和CuSO 4溶液中（中间金属两边盐）

（3）将 Zn、 Cu伸到Fe SO 4溶液中（两边金属中间盐）

31、化学肥料：氮、磷、钾，叶、根、茎，氮、磷、钾两种以上元素复合肥。

32、元素周期表的规律：族（纵行）最外层电子数相等，化学性质相似，从上到下电子层数依次增加 1；周期（横行）电子层数相等，从左到右最外层电子数依次增加 1。

二、物质的结构：

1 、化学符号的意义及书写:

(1) 化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。b．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。c．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2) 化学符号的书写:

a. 原子的表示方法:用元素符号表示b ．分子的表示方法：用化学式表示。H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2、I2c ．离子的表示方法：用离子符号表示。Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-、NH3+d ．化合价的表示方法：用化合价符号表示

2、化学符号周围数字的含义：正前方粒子数，正上方化合价，右上角（每个离子）电荷，右下角（每个分子）原子数。

化合价口诀：

氟氯溴碘负一价，正一氢银和钠钾；

氧二硅四价铁二三，二四六硫二四碳;

三五氮磷四七锰， 正二钡钙镁锌铜；

铝三一正一铜汞, 一五七氯单质零；

一价硝酸氢氧根,二价碳酸硫酸根 ;

三价磷酸根。

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1” 时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

三、制取气体常用的发生装置和收集装置：

1 、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

氧气（O 2）

药品:高锰酸钾（KMnO 4）氯酸钾（KClO 3）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰

（MnO 2）2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑

2KClO 3MnO22KCl + 3O 2↑[ 固+固）]

或2H 2O 2====2H 2O+O 2↑[ 固+液]

②氢气（H 2）

药品:锌粒（Zn ）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO 4）

Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑[ 固+液]

Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑[ 固+液]

③二氧化碳（CO 2）

药品:石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ）

CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑[ 固+ 液]

2、三种气体的检验

检验氧气:用带火星的木条, 伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气。

检验氢气:点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。

检验CO 2气:通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。

3、两种气体的验满

氧气验满:用带火星的木条, 平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。

CO 2气验满:用带燃着的木条, 平放在集气瓶口,若木条熄灭, CO 2气已满, 否则没满。

四、常见物质的特性

1 、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2 、一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO 2、CuO 、Fe3O 4、C 、

蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S3

常见一些变化的判断：

①蓝色沉淀：Cu(OH)2

② 红褐色沉淀：Fe(OH)3

③ 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl （就这两种物质）

④ 沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：CaCO3、BaCO3

⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：Mg(OH) 2

五、初中化学有关计算公式

计算题的类型有：

①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

1、相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和

2、组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比

3、化合物中某元素的质量分数等于

4、某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数

5、有关纯度的计算

6、溶液中溶质质量分数的计算

7、饱和溶液中溶质的质量分数的计算公式：

8、有关溶液的稀释计算：（依据：稀释前后溶液中的溶质的质量不变。）

加水稀释：M浓 × a%浓=M稀 × b%稀

M浓 × a%浓=(M浓+增加的溶剂质量设其为X) × b%稀

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。找出一个纯物质的质量代入列比利式进行计算。

找纯物质的质量的方法：

①用公式间接求纯物质质量；②气体（质量） ；③沉淀（ 质量）；④直接给出参与反应的纯物质质量。⑤应用质量守恒定律找。

求溶质的方法：①放在化学方程式中求；②用溶质质量分数公式求（ 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数）

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

常见物质的化学名称、俗名和化学式

汞（水银）Hg 硫（硫磺）S 氧化钙（生石灰）CaO

固体二氧化碳（干冰）CO 2 氧化铁（铁锈的主要成分）Fe 2 O 3

碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）CaCO 3

氯化钠（食盐）NaCl 甲烷（沼气、天然气）CH 4

乙醇（酒精）C 2 H 5 OH 乙酸（醋酸）CH 3 COOH

碳酸钠（纯碱）Na 2 CO 3 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）NaOH

氢氧化钙（熟石灰、消石灰）Ca(OH) 2 水煤气：氢气和一氧化碳的混合物 爆鸣气：氢气和氧气的混合物

物质的分类规律

一种物质纯净物：多种物质混合物：一种元素是单质：多种元素化合物

含碳元素有机物：不含碳是无机物：左另右氧氧化物：左氢右酸根是酸：

左金属右氢氧碱：左金属右酸根盐：

初中化学实验中的先后

1.稀释浓硫酸时,往烧杯里先加水,后加浓硫酸.

2.实验室制取氧气:开始时,先给试管加热,后把导管口伸入盛满水的集气瓶内;结束时,先把导管移出水面,后熄灭酒精灯.

3.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品.

4.用固体药品和液体药品反应制取气体先加固体，后加液体。

5. 点燃或加热H 2 、CO、CH 4 等可燃性气体时，先检验H 2 、CO、CH 4 等气体的纯度，后点燃或加热H 2 、CO、CH 4 等可燃性气体。

6. KMnO 4 受热分解制取O 2 ，用排水法收集O 2 ，实验结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯。

7. 酸碱中和滴定反应中，先在氢氧化钠溶液中滴加1-2滴酚酞试液，后用胶头滴管滴加稀盐酸至溶液刚刚褪为无色为止。

初中化学方程式总结

一、化合反应

1、铁在氧气中燃烧：

3Fe + 2O 2 点燃Fe 3 O 4

2、氢气中空气中燃烧：

2H 2 + O 2 点燃2H 2 O

3、红（白）磷在空气中燃烧：

4P + 5O 2 点燃2P 2 O 5

4、碳在氧气中不充分燃烧：

2C + O 2 点燃2CO

5、二氧化碳通过灼热碳层：

C + CO 2 高温 2CO（是吸热的反应）

6、一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO + O 2 点燃2CO 2

7、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO 2 + H 2 O === H 2 CO 3

二、分解反应：

8、水在直流电的作用下分解：

2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑

9、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2 ↑

10、加热高锰酸钾：

2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

11、实验室用双氧水制氧气：

2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑

12、锻烧石灰石：

CaCO 3 CaO+CO2 ↑

13、碳酸不稳定而分解：

H 2 CO 3 === H 2 O + CO 2 ↑

三、置换反应：

14、锌和稀硫酸反应：

Zn + H 2 SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑

15、铝和稀硫酸反应：

2Al + 3H 2 SO 4 === Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 ↑

16、锌和稀盐酸反应：

Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑

17、铝和稀盐酸反应：

2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑

18、铁与硫酸铜反应：

Fe+CuSO 4 ==Cu+FeSO 4

19、铜片放入硝酸银溶液中：

2AgNO 3 +Cu==Cu(NO 3 ) 2 +2Ag

20、铜和硝酸汞溶液反应：

Cu＋Hg(NO 3 ) 2 ===Cu(NO 3 ) 2 ＋Hg

21、焦炭还原氧化铁：

3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑

22、木炭还原氧化铜：

C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑

四、复分解反应：

23.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe 2 O 3 ＋6HCl===2FeCl 3 ＋3H 2 O

24.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe 2 O 3 ＋3H 2 SO 4 ===Fe 2 (SO 4 ) 3 ＋3H 2 O

25．苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH＋CO 2 ====Na 2 CO 3 ＋H 2 O

26．二氧化碳通入澄清石灰水：

CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+ H 2 O

27. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl＋Al(OH) 3 ====AlCl 3 ＋3H 2 O

28．大理石与稀盐酸反应：

CaCO 3 ＋2HCl===CaCl 2 ＋H 2 O＋CO 2 ↑

29．碳酸钠与稀盐酸反应:

Na 2 CO 3 ＋2HCl===2NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑

30．盐酸和硝酸银溶液反应：

HCl＋AgNO 3 ===AgCl↓＋HNO 3

31. 硫酸和氯化钡溶液反应：

H 2 SO 4 ＋BaCl 2 ====BaSO 4 ↓＋2HCl

32．氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH＋CuSO 4 ====Cu(OH) 2 ↓＋Na 2 SO 4

33．氢氧化钠与氯化铁：

3NaOH＋FeCl 3 ====Fe(OH) 3 ↓＋3NaCl

34. 氢氧化钠与氯化铜：

2NaOH＋CuCl 2 ====Cu(OH) 2 ↓＋2NaCl

35. 氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH) 2 ＋Na 2 CO 3 ===CaCO 3 ↓＋2NaOH

36. 氢氧化钙与硫酸：

Ca(OH) 2 +H 2 SO 4 ==CaSO 4 +2H 2 O

37．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl＋AgNO 3 ====AgCl↓＋NaNO 3

38．硫酸钠和氯化钡：

Na 2 SO 4 ＋BaCl 2 ====BaSO 4 ↓＋2NaCl

五、其它反应（不属于基本反应类型）

39、甲烷在空气中燃烧：

CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O

40、酒精在空气中燃烧：

C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O

41、一氧化碳还原氧化铜：

CO+ CuO 加热 Cu + CO 2

42、一氧化碳还原氧化铁：

Fe 2 O 3 +3CO 2Fe + 3CO2

43、一氧化碳还原四氧化三铁：

Fe 3 O 4 +4CO 3Fe+4CO2

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