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知识精讲
一、离子反应
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3.离子反应的发生条件：
生成难溶物（沉淀）、气体或难电离物（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。
二、离子方程式
1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：
①写：写出正确的化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式
③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
注意：Ca(OH)2能不能拆，需要看情况
（1）表述为“澄清石灰水”、“饱和石灰水”、“Ca(OH)2溶液”时，可以拆；
（2）表述为“石灰乳”、“石灰浆”时不可以拆。
三、离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
四、离子方程式的正误判断
（1）物质间反应是否符合反应的客观事实；
（2）物质拆写是否正确；
（3）是否符合原子守恒和电荷守恒；
（4）方程式整体的阴、阳离子配比是否正确。
经典例题
题型一：离子反应的概念与判断
【例1】（2020·江西高一上学期期末）根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（）
A．CO + CuO △=====Cu + CO2 B．2Na + 2H2O ===2NaOH + H2↑
C．Fe + CuSO4===FeSO4+ Cu D．2FeCl3+ Cu ===2FeCl2+ CuCl2
【答案】D
【解析】
试题分析：A． 置换反应要有单质参加同时要有单质生成，离子反应是在水溶液中或熔融状态下进行的有离子参加或有离子生成的反应。A既不属于置换反应也不属于离子反应。B是置换也是离子反应。C两者都属于。D不是置换但是离子反应。
考点：本题考查反应类型的判断。
【变1】（2020·黄石市育英高中有限公司）下列对于离子反应的表述正确的是()
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应
【答案】C
【详解】
A. 离子反应不一定都有沉淀生成，有气体或难电离物质生成的也是离子反应，故A错误；
B. 有气体生成的不一定是离子反应，如碳酸钙加热分解生成二氧化碳气体的反应不是离子反应，故B错误；
C. 复分解型离子反应发生的条件之一可以是有难电离物质生成，至少具有生成水、气体或沉淀中的一个即可发生，故C正确；
D. 二氧化碳与烧碱溶液反应有碳酸根离子和水生成，该反应属于离子反应，故D错误；
故选：C。
题型二：离子方程式的书写
【例2】离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：。
（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：。
（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：。
【答案】(1) H++OH-= H2O（2分） (2) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2分）
(3) CO2 + Ca2++2OH-= CaCO3↓+H2O（2分）（4）2Al+3Hg2+= 2Al3++3Hg（2分）
（5）CaCO3+ 2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）盐酸和烧碱发生中和反应产生NaCl和H2O，反应的离子方程式是H++OH-=== H2O；（2）稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），发生反应产生硫酸铁和水，反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=== 2Fe3++3H2O；（3）二氧化碳与氢氧化钙发生反应产生碳酸钙和水，反应的离子方程式是CO2 + Ca2++2OH-=== CaCO3↓+H2O；（4）铝活动性比Hg强，所以铝与硝酸汞发生置换反应产生汞和硝酸铝，根据电子守恒和电荷守恒可得，反应的离子方程式是：2Al+3Hg2+=== 2Al3++3Hg；（5）由于醋酸的酸性比碳酸强，所以醋酸可以溶解碳酸钙，该反应的离子方程式是CaCO3+ 2CH3COOH=== Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。
考点：考查离子方程式书写的知识。
【变2】写出下列离子方程式：
（1）H2SO4+NaOH：___________________________________________________________；
（2）H2SO4+Ba(OH)2：___________________________________________________________。
（3）Mg+H2SO4：______________________________________________________________；
（4）MgO +HCl：____________________________________________________________。
（5）NaOH+CH3COOH：___________________________________________________________；
（6）Ca(OH)2(澄清石灰水)+CO2(少量)：____________________________________________。
【答案】（1）①H++OH- ===H2O；（2）2H+++2OH- +Ba2+===BaSO4↓+2H2O
（3）Mg+2H+ ===Mg2++H2↑；（4）MgO +2H+ ===Mg2++H2O；
（5）OH-+ CH3COOH===CH3COO-+ H2O；（6）Ca2++2OH-+ CO2===CaCO3↓+H2O
题型三：离子方程式的正误判断
【例3】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
（1）盐酸与碳酸钡反应：+ 2H+ ===CO2↑+ H2O（）
（2）铝与盐酸反应：Al +6H+===Al3+＋3H2↑（）
（3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu ===Cu2+ + Ag（）
（4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+=== Mg2++ H2↑（）
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 +2H+=== Ca2++ 2H2O + 2CO2↑（）
（6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 +2H+===2H2O+ Ca2+（）
（7）碳酸钠与氯化钙混合：+Ca2+=== CaCO3↓（）
（8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH-===H2O + BaSO4↓（）
（9）氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ ===2Fe3+ + 3H2O（）
【答案】（1）~（3）×××；（4）~（6）×××；（7）~（9）√×√
【变3】（2021·眉山冠城七中实验学校高一期末）下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+
【答案】C
【详解】
A．用醋酸除去水垢，离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，A项错误；
B．氯化亚铁溶液中通入氯气，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B项错误；
C．石灰乳与稀盐酸反应，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，C项正确；
D．盐酸的酸性强于碳酸，CO2与氯化钙溶液不反应，D项错误；
答案选C。
题型四：离子反应的意义
【例4】（2020·安徽省肥东县第二中学高一月考）能用离子方程式H＋＋OH-=H2O 表示的化学反应是
A．Cu(OH)2(s)和H2SO4(aq)的反应 B．澄清石灰水和HCl(aq)的反应
C．KOH(aq)和CH3COOH 的反应 D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)的反应
【答案】B
【详解】
A．Cu(OH)2(s)为难溶物，不能拆成离子形式，故A错；
B．澄清石灰水和HCl(aq)均可拆成离子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正确；
C．CH3COOH为弱电解质，不能拆成离子形式，故C错；
D．Ba(OH)2(aq)和H2SO4(aq)反应生成硫酸钡为难容物，不能拆成离子形式，故D错；
答案选B。
【变4-1】（2021·内蒙古杭锦后旗奋斗中学高一期中）下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
【答案】D
【详解】
A．氢氧化钠与盐酸，盐酸写成氢离子，而氢氧化钠与碳酸中碳酸不拆成离子，因此不是同一离子方程式，故A不符合题意；
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，水不能拆，因此不是同一离子方程式，故B不符合题意；
C．Na2CO3能拆为碳酸根离子，而BaCO3不能拆，因此不是同一离子方程式，故C不符合题意；
D．石灰石与硝酸反应和石灰石与盐酸都是CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋CO2↑＋H2O，故D符合题意。
综上所述，答案为D。
提分特训
【题1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（）
A．KMnO4加热分解制取O2 B．氢氧化铜和硫酸镁反应
C．用稀硫酸清洗铁锈 D．NH3遇HCl气体生成白烟
【答案】C
【题4】（2019·全国高一课时练习）下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
【答案】B
【详解】
A. 盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液，都强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，离子方程式都为：H++OH−=H2O，可以用同一离子方程式表示，故A不选；
B. 硫酸分别与NaOH溶液是强酸与强碱反应生成可溶性盐的反应，而Ba(OH)2溶液生成难溶的盐，前者的离子方程式为：H++OH−=H2O，后者为2H+++Ba2++2OH−═2H2O+BaSO4↓，二者的离子方程式不同，故B选；
C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应，离子方程式都是氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式均为2H++=H2O+CO2↑，故C不选；
D. Zn分别与稀盐酸、稀硫酸反应，都是活泼金属与氢离子的反应，离子方程式都为：2H++Zn=Zn2++H2↑，故D不选；
故选：B。 |
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