高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题(附答案).pdf

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高中化学盖斯定律热化学反应方程式专项练习题一、单选题1.在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:Cs+1/2O2g=COgH1=-110.5kJmol-1,H2g+1/2O2g=H2OgH2=-241.7kJmol-1,H2g+1/2O2g=H2OlH3=-285.8kJmol-1下列说法正确的是()A.Cs+H2Og=COg+H2gH-131.2kJmol-1B.H2燃烧热的热化学方程式为2H2g+O2g=2H2OlH=-571.6kJmol-1C.2H2Og=H2g+O2gH=-483.4kJmol-1D.H2Og=H2OlH=-44.1kJmol-12.下列说法正确的是()A.在101kPa时,1mol纯物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B.酸和碱发生中和反应生成1mol水,这时的反应热叫中和热C.燃烧热或中和热是反应热的种类之一D.在稀溶液中,1molCH3COOH和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ)3.最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态I→状态III表示CO与O2反应的过程4.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()。-1①太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1571.6kJmol-1②焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2131.3kJmol-1③甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3206.1kJmolA.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂,H3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H74.8kJmol-15.已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ1=-394kJ·mol-1;1O2(g)=H2O(g)ΔΗ2=-242kJ·mol-12②H2(g)+③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔΗ3=-2510kJ·mol-1④2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔΗ4下列说法正确的是()A.反应①放出197kJ的热量时,转移电子的数目为4NAB.由反应②可知,1mol水蒸气分解放出的热量为242kJC.反应③是表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔΗ4=2ΔΗ1+ΔΗ2-1ΔΗ326.臭氧层中臭氧的分解历程如图所示,下列说法正确的是()A.催化反应①、②均为放热反应C.ClO是总反应的催化剂》B.催化剂不能改变总反应的焓变D.在总反应过程中没有化学键的断裂与形成7.已知一定温度下:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔΗ1=+180kJ·mol-1,②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔΗ2=-92.4kJ·mol-1,③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔΗ3=-483.6kJ·mol-1。

下列说法正确的是()A.反应②中的能量变化如图所示,则ΔΗ2=E1-E3B.2molH2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJC.一定温度下,在一恒容密闭容器中通入1molN2和3molH2,反应后放出的热量为Q1kJ,则Q1异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)H1560.8kJ/molD.相同物质的量的烷烃CnH2n2,n越大,燃烧放出的热量越多10.将V1mL 1.00mol LHCl 溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1V2 50mL)。下列叙述正确的是(   )-1A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.00mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应11.NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000 倍,在大气中的寿命可长达740 年,以下是几种化学键的键能:— N N F- F N-F化学键键能(kJ/ mol)《946 154.8 283.0下列说法中正确的是(   )A.过程N2g2Ng放出能量B.过程Ng+3FgNF3g放出能量C.反应N2g+3F2g2NF3g的H  0D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应12.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况如图所示。

下列说法正确的是(   )A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B.2mol O(g)结合生成O2(g)时需要吸收498kJ 能量-1C.N2(g) + O2(g) = 2 NO(g) H  1444 kJ molD.1mol NO(g)中的化学键断裂时需要吸收632kJ 能量$13.为探究NaHCO3、Na2CO3与盐酸(浓度为1mol L-1)反应过程中的热效应,实验测得的数据如表所示:序号 35mL试剂 固体20.0 18.5混合前温度/℃ 混合后温度/℃*① 水2.5gNaHCO3② 水 3.2gNa2CO320.0 24.3？③盐酸 2.5gNaHCO320.0 16.2（25.1 ④ 盐酸 3.2gNa2CO320.0由此得出的结论正确的是()A.Na2CO3固体与盐酸的反应是吸热反应B.NaHCO3固体与盐酸的反应是放热反应C.20.0℃时,含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃D.20.0℃时,含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃14.已知H2的燃烧热为285.8kJ mol-1,CO的燃烧热为282.8kJ mol-1。

现有H2和CO组成的混合气体5.6L(标准状况下),经充分燃烧生成液态水和CO2时放出的总热量为71.15kJ。下列说法正确的是(   )-1A.CO完全燃烧的热化学方程式为2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H  282.8kJ  mol-1B.H2完全燃烧的热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H  571.6 kJ molC.原混合气体中CO的体积分数为60%】D.燃烧后的产物与足量的过氧化钠作用可产生0.125mol O215.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2催化剂Δ2Cl2+2H2O已知：I.反应A中，4mol HCl 气体被氧化，生成气态水放出 115.6kJ 热量。II.判断下列说法正确的是（ ）A.反应A中4mol HCl(g)和1molO2(g)的总能量低于 2 molCl2(g)和2molH2O(g)的总能量·B.H2O(g)中的H-O键比HCl(g)中的H-Cl 键弱C.由II 中的数据可知氯元素的非金属性比氧元素强D.断开1mol H-O键比断开1mol H-Cl 键所需能量多31.9kJ16.热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H  131.3kJ  mol1表示（ ）A.碳和水反应吸收131.3kJ 热量B.1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C.1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成1mol—氧化碳气体和1mol 氢气，并吸收131.3kJ 热量D.1 个固态碳原子和1 个水蒸气分子反应吸收131.3kJ 热量…17.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )A.CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量B.该反应的焓变大于零C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应二、填空题18.2013 年4 月26 日12 时13 分,我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭,将“高分一号”卫星发射升空。

强还原剂液态肼(N2H4) 和强氧化剂液态过氧化氢可构成火箭推进剂。当它们混合反应时,即产生大置氮气和水蒸气,并放出大量热。已知:0.4mol 液态肼与足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出256.0kJ 的热量。(1)该反应的热化学方程式为________________________________。(2)则16g 液态肼与液态过氧化氢反应生成气态水时放出的热量是____________kJ。(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是_______________________________。}19.CH4、H2、C 都是优质的能源物质,它们燃烧的热化学方程式为① CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔΗ=-890.3kJ·mol-1,② 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔΗ=-571.6kJ·mol-1,③ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔΗ=-393.5kJ· mol-1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌,它们依靠甲烷与O2在酶的催化作用下产生的能量存活,在甲烷细菌使1mol 甲烷转化为CO2气体与液态水的过程中,放出的能量_____(填“>”“