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1.基于核心素养的“陌生”反应方程式书写
陌生化学反应方程式书写核心素养体现在“变化观念与平衡思想证据推理与模型认知”。核心素养生成——（离子）反应方程式书写试题，一般源于生产实际和科研成果等，以解决课堂互动探究化学实际问题为思路进行设问，充分体现了理论与实践相结合的观点。
陌生情境方程式书写注重综合考查学生的各种能力，充分体现了化学教育的目的，增强了高考命题中对学生化学核心素养的正确评价，同时促进传统的“应试教育”向“核心素养”的转化。预测在2020高考中，以化工生产流程、电化学应用和热化学反应等结合题给新信息书写陌生离子方程式（化学方程式），主要以陌生氧化还原反应方程式书写为主。
2. 陌生反应方程式书写两大高频考点
☆化工流程型陌生化学方程式的书写
化工流程中的陌生化学（离子）方程式的书写。信息“新”、内容别致、陌生度高的信息型化学方程式的书写。首先通过准确、有效接受、吸收试题中的流程、图表等新信息，并将信息与课本知识有机地结合起来，达到以旧带新、触类旁通的作用，进而产生新思路，发现新规律，创造性地解决问题（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。
【例析】铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)4的一种制备流工艺程图：
(注：高铈是指溶液中Ce为＋4价)
①写出加入氨水时发生反应的离子方程式___________________________________。
②“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的离子方程式_________________________________。
(2)将NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，试写出该反应的离子方程式为_______________________________________________。
在用ClO2进行水处理时，除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2＋和Mn2＋。试写出用ClO2氧化除去Mn2＋生成MnO2的离子方程式为____________________________(ClO2反应后的产物为ClO)。
答案(1)Ce3＋＋3NH3·H2O===Ce(OH)3↓＋3NH4+
②2Ce(OH)3＋ClO－＋H2O===2Ce(OH)4＋Cl－
(2)NCl3＋6ClO2-＋3H2O===6ClO2↑＋NH3↑＋3Cl－＋3OH－；
Mn2＋＋2ClO2＋2H2O===MnO2↓＋2ClO2-＋4H＋
☆信息型陌生化学反应方程式的书写
“信息型”化学（离子）反应方程式书写一类试题是历年高考的高频考题。该类题的特点是：信息新颖，新旧相承，知识引路，培养能力，它能较好地考查学生接受、提取、处理新信息的能力以及根据新信息结合已有知识分析问题和解决问题的应变能力（包括氧化还原反应型和非氧化还原反应型方程式的书写）。
信息型化学方程式书写题的基本解题思路是:
【例析】高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。
(1)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为__________________。
(2)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。
答案(1)4FeO＋10H2O===4Fe(OH)3(胶体)＋8OH－＋3O2↑
(2) 2Fe3＋＋3Cl2＋16OH－===2FeO＋6Cl－＋8H2O
【典例导引】
☆化工流程陌生（离子）反应方程式的书写
【典例1】[2019·课标全国Ⅰ]硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
（2）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________。
【答案】
(1). NH3+NH4HCO3＝(NH4)2CO3
(2). 2Mg2++2H2O+3CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3－
（或2Mg2++H2O+2CO32－＝Mg(OH)2∙MgCO3↓+CO2↑）
【解析】
（1）根据流程图知硼镁矿粉中加入硫酸铵溶液产生的气体为氨气，用碳酸氢铵溶液吸收，反应方程式为：NH3+NH4HCO3=(NH4)2CO3;
（2）沉镁过程中用碳酸铵溶液与Mg2+反应生成Mg(OH)2∙MgCO3，沉镁过程离子反应为：2Mg2++2H2O+3CO32-=Mg(OH)2∙MgCO3↓+2HCO3-。
【典例2】[2019·课标全国Ⅲ，26]高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
⑴“滤渣1”含有S和________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式：
__________。
⑵写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
【答案】
(1)SiO2(不溶性硅酸盐) MnO2＋MnS＋2H2SO4===2MnSO4＋S＋2H2O
(2)Mn2＋＋2HCO3-===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O
【解析】
(1)硫化锰矿中硅元素主要以SiO2或不溶性硅酸盐形式存在，则“滤渣1”的主要成分为S和SiO2(或不溶性硅酸盐)。结合“滤渣1”中含S，可知“溶浸”时MnO2与MnS在酸性条件下发生氧化还原反应生成MnSO4和S，根据得失电子守恒可配平该反应。（2）“沉锰”即向MnF2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3
☆信息型陌生化学反应方程式的书写
【典例3】[2019·江苏卷]N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为 。
（2）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为 。
【答案】
（1）2NH3+2O2N2O+3H2O
（2）①3HClO+2NO+H2O = 3Cl−+2NO3-+5H+
【解析】
（1）NH3与O2在加热和催化剂作用下发生氧化还原反应生成N2O，根据得失电子守恒和原子守恒可知反应有水生成。
（2）①在酸性的NaClO溶液中，次氯酸根离子和氢离子结合生成HClO，HClO和NO发生氧化还原反应生成NO3-和Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒、原子守恒。
②在相同条件下，氧化剂的浓度越大，氧化能力越强，由反应2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO浓度越大，氧化NO的能力越强。
【典例4】[2020·金考卷]过二硫酸(
)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。
(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________。
(2)在Ag＋及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2＋氧化为MnO，该反应的离子方程式为：
__________________________________________________，观察到的现象是___________。
(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸，该反应的化学方程式为：____________________________________________。
【答案】(1)(NH4)2S2O8===2NH4+＋S2O82-
(2)2Mn2＋＋5S2O82-＋8H2O2MnO4-＋10SO42-＋16H＋ 溶液颜色变为紫色
(3)2ClSO3H＋H2O2===H2S2O8↓＋2HCl
【解析】(2)由过二硫酸结构可知，分子中S元素处于最高价＋6价，其中的－1价O具有强氧化性，则可写出离子方程式，由于生成MnO4-，溶液会变为紫色。
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