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全国高考化学真题归纳全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢~~!2012全国高考理综化学试题及解析一、选择6．下列有关化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。7、能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH=Al(OH)3↓B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+=2Fe2-+3H2↑答案：C【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂答案：B【解析】CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g))是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。

全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢~~!9、反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是答案：D【解析】由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C，答案：D。10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为AAlBPCArDK答案：D【解析】A答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D。11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④答案：B【解析】由题意知：①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①，则①大于②；①③相连时，③为正极，则①大于③；②④相连时，②有气泡逸出，则④大于②；③④相连时，③的质量减少，则③大于④，答案：①③④②。

12.在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2,FE(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B.V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V4全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢~~!答案：A【解析】常压和500℃条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，根据分解化学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3＞V4＞V2＞V1。13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴答案：D【解析】橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确；在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确；1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol溴，480g溴.D错误。

27.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为________；c为_______（2）由这些元素形成的双原子分子为__________________。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢~~!答案：（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S⑸2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2【解析】原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。

可推出元素a为C;b为O;元素c为钠，d为硫，e 为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2 ，非直线形的是: H2O H2S。这些元素的单质或由他们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl ，金属晶体的是Na ，分子晶体的是 S 或CO ；（每空填一种）,元素a 和b 形成的一种化合物与c 和b 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228.现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ；尾气的主要成分是 ；（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母）a.关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为 ；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ；②写出有关反映的化学方程式 。

全国15 套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13 届高考的同学有帮助,谢谢~~!答案：（1）HCOOH CO↑+H2O（2）样品由黑色变红色（3）acb（4）96%（5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO 气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】（1）制备一氧化碳的化学方程式是HCOOH CO +H2O（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO CO2； 实验步骤: 先通入CO 一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO 到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为 熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关 ，最后熄灭酒精1 。（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为 4.8÷5=0.96 ；（5）要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。

反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O29.(15 分 )氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1）起始滤液的pH_____________7（填―大于‖、―小于‖或―等于‖），其原因是_________________________________________________。（2）试剂I 的化学式为______________________，①中发生反应的离子方程式为____________________________________________。（3）试剂Ⅱ的化学式为______________________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________________________________________________；（4）试剂Ⅲ的名称是______________________，③中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________；（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol·L-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为全国15 套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13 届高考的同学有帮助,谢谢~~!25.62mL，该产品的纯度为____________________________________________。

（列式并计算结果）答案：（1）大于，K2CO3 水解（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=B aSO4↓（3）K2CO3，除过量BaCl2（4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）w= =98.42%【解析】（1 ）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH 大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（ 3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g 样品配成100ml 溶液，每次只取25ml。30.化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B 和C。回答下列问题：（1） B 的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B 的结构简式是________，B 与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是________________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B 的同