初中化学方程式(打印版)[整理].pdf

admin

初中化学方程式（打印版） 一 。  物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1。  镁在空气中燃烧：  2Mg+O22MgO2。 铁在氧气中燃烧：  3Fe+2O2Fe3O43。 铜在空气中受热：  2Cu+O22CuO4。 铝在空气中燃烧：  4Al+3O22Al2O35。 氢气中空气中燃烧：  2H2+O22H2O6。 红磷在空气中燃烧：  4P+5O22P2O57。 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28。 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29。 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10。  一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211。  甲烷在空气中燃烧：  CH4+2O2CO2+2H2O12。  酒精在空气中燃烧：  C2H5OH+3O22CO2+3H2O二。几个分解反应：13。  水在直流电的作用下分解：2H2O2H2  ↑+O2   ↑14。  加热碱式碳酸铜：  Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15。  加热氯酸钾 (有少量的二氧化锰  )：2KClO32KCl+3O2↑16。  加热高锰酸钾：  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17。

  碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18。  高温煅烧石灰石：  CaCO3CaO+CO2↑三。几个氧化还原反应：19。  氢气还原氧化铜：  H2+CuOCu+H2O20。  木炭还原氧化铜：  C+2CuO2Cu+CO2↑21。  焦炭还原氧化铁：  3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22。  焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23。  一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO224。  一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225。  一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2 四。单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+  酸盐  +   氢气(置换反应 )26。  锌和稀硫酸  Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27。  铁和稀硫酸  Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28。  镁和稀硫酸  Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29。  铝和稀硫酸  2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30。  锌和稀盐酸  Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31。  铁和稀盐酸  Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32。

  镁和稀盐酸  Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33。  铝和稀盐酸  2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+  盐( 溶液 )另一种金属+  另一种盐34。  铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35。  锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36。  铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+ 酸盐  +   水  37。 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O  38。 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O  39。 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O  40。 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O  41。 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O  42。 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O ⑷酸性氧化物+ 碱盐  +   水 43。 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44。 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45。

苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46。 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O  47。 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O ⑸酸  +碱盐  +    水 48。 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O  49。 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O 50。 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O  51。 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O  52。 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O 53。 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O 54。 硫酸和烧碱反应：  H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O 55。 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O 56。 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O 57。 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58。

硝酸和烧碱反应：  HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸  +    盐    另一种酸+  另一种盐59。 石与稀盐酸反应：  CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60。 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61。 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62。 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363。 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64。 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱  +    盐    另一种碱+  另一种盐65。 氢氧化钠与硫酸铜：  2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466。 氢氧化钠与氯化铁：  3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67。 氢氧化钠与氯化镁：  2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68。 氢氧化钠与氯化铜：  2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69。 氢氧化钙与碳酸钠：  Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐  +    盐    两种新盐70。

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371。 硫酸钠和氯化钡：  Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五。其它反应：72。 二氧化碳溶解于水：  CO2+H2O==H2CO373。 生石灰溶于水： CaO+H2O==Ca(OH)274。 氧化钠溶于水：  Na2O+H2O==2NaOH75。 三氧化硫溶于水：  SO3+H2O==H2SO4 76。 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4  5H2O·CuSO4+5H2O77。 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O·化学方程式、反应现象及应用2Mg+O22MgO   剧烈燃烧 。耀眼白光 。生成白色固体 。放热 。产生大量白烟白色 信号弹2Hg+O22HgO  银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO  红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3  银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4  剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2 剧烈燃烧、 放热、刺激味气体、 空气中淡蓝色火焰  。

氧气中蓝紫色火 焰2H2+O22H2O  淡蓝火焰、 放热、生成使无水  CuSO4  变蓝的液体 (水 )高能燃 料4P+5O22P2O5  剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气 含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4  变蓝的液体 (水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2    蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气 体和使无水  CuSO4  变蓝的液体 (水)  氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2   ↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+O2   ↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2  ↑+O2 ↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑 浊气体    铜绿加热NH4HCO3NH3  ↑+H2O+CO2    ↑白色固体消失、管壁有液体、 使石灰水变浑浊气 体  碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O    红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用 氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O    黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用 氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O    冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O    冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl  剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl  苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4  蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定 律实验2C+O22CO  煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2  蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2   ↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶 炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2   ↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2  ↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2  ↑+H2O  石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O  澄清石灰水变浑浊应用 CO2 检验和石灰浆粉刷墙 壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3  ↓+H2O+CO2    ↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成 。

钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小打蒸馒头CaCO3CaO+CO2   ↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊 的气体    泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COCu+CO2   黑色逐渐变红色， 产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2   冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2   冶炼金属原理WO3+3COW+3CO2   冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O    蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl—   的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O  生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、 不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原 理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3   生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42 —的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收 CO 、O2 、H2  中的 CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的 尾气 (SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl  溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH  有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少 量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH  有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH  有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4H2O· 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3   白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应  ) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反 应 )  应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用 于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 化合反应1 、镁在空气中燃烧：  2Mg+O22MgO2 、铁在氧气中燃烧：  3Fe+2O2Fe3O43 、铝在空气中燃烧： 4Al+3O22Al2O34 、氢气在空气中燃烧：  2H2+O22H2O 5 、红磷在空气中燃烧：  4P+5O22P2O5 6 、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 7 、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2 8 、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 9 、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO 10 、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2 11 、二氧化碳和水反应  (二氧化碳通入紫色石蕊试液) ：CO2+H2O==H2CO3 12 、生石灰溶于水：  CaO+H2O==Ca(OH)2 13 、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO45H2O· 14 、钠在氯气中燃烧：  2Na+Cl22NaCl 分解反应 15 、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 16 、加热高锰酸钾：  2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 17 、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2  ↑+O2   ↑ 18 、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2